H₂S是石油化工行業廣泛存在的污染性氣體，但同時也是重要的氫源和硫源，工業上可以采取多種方式處理。
熱分解法脫硫：在密閉容器中，充入一定量的H₂S氣體，發生熱分解反應2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g），控制不同的溫度和壓強進行實驗，H₂S平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

（1）m、n點對應的正反應速率：v_m（正）

＜

＜

 v_n（正）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是

n點比m點對應的溫度更高，壓強更大

n點比m點對應的溫度更高，壓強更大

。
（2）控制壓強為p₂、溫度為975℃，若H₂S的初始濃度為1mol?L^-1，則達到平衡時H₂的濃度為

1

3

mol/L

1

3

mol/L

，平衡常數K=

2

27

2

27

。達到平衡后，若保持條件不變，向容器中再加入1molH₂S氣體，再次達到平衡時，H₂S的平衡轉化率

=

=

40%（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）若要進一步提高H₂S的平衡轉化率，除了改變溫度和壓強外，還可以采取的措施有：

移出產物H₂或S₂

移出產物H₂或S₂

。