2021-2022學年新疆昌吉州高二（上）期中化學試卷

一、單選題（每小題2分，共40分）

• 1．新能源具有資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染等優(yōu)點，下列屬于新能源的是（　　）

  A．石油

  B．煤

  C．天然氣

  D．生物質(zhì)能
  組卷：2引用：2難度：0.8

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• 2．下列變化發(fā)生后，反應體系能量降低的是（　　）

  A．水與Na2O2反應	B．碳與CO2的反應
  C．Cl2→2Cl	D．干冰氣化
  組卷：5引用：3難度：0.8

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• 3．1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（　　）

  A．C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ?mol-1

  B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ?mol-1

  C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1

  D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1
  組卷：84引用：26難度：0.9

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• 4．以下幾個熱化學方程式，能表示燃燒熱的熱化學方程式是（　　）

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ?mol-1

  B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1
  組卷：53引用：5難度：0.7

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• 5．含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是（　　）

  A．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/mol

  B．2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol

  C．2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol

  D．KOH（aq）+ 1 2  H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
  組卷：84引用：11難度：0.9

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• 6．已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）　ΔH=-24.8 kJ?mol^-1
  3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH=-47.2 kJ?mol^-1
  Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）ΔH=+640.5 kJ?mol^-1
  則反應FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的反應熱約為（　　）

  A．-109 kJ?mol-1	B．-218 kJ?mol-1
  C．-232 kJ?mol-1	D．-1 308 kJ?mol-1
  組卷：7引用：3難度：0.7

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• 7．我國研究出一種新型復合光催化劑，能利用太陽光高效分解水，光解反應原理及氣態(tài)分子解離所需的能量如圖所示。下列說法正確的是（　　）
  

  A．反應Ⅰ只涉及非極性鍵的斷裂

  B．反應Ⅱ只涉及極性鍵的斷裂

  C．18g氣態(tài)水完全光解理論上吸收484kJ能量

  D．18g氣態(tài)水完全光解理論上吸收242kJ能量
  組卷：4引用：2難度：0.5

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• 8．下列說法正確的是（　　）

  A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯

  B．對于任何化學反應來說，都必須用單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化量來表示化學反應速率

  C．同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率，數(shù)值越大，表示化學反應速率越快

  D．升高溫度時，不論正反應是吸熱還是放熱，正、逆反應的速率都增大
  組卷：211引用：3難度：0.7

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• 9．已知 4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g），若反應速率分別用 v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關系是（　　）

  A．4 v（O2）=5 v（NH3）	B．6v（H2O）=5 v（O2）
  C．3v（H2O）=2 v（NH3）	D．4v（NO）=5v（O2）
  組卷：126引用：3難度：0.3

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二、填空題（共60分）

• 26．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
  （1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v（N₂）=

   

  。平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  %。
  （2）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

   

  （任寫一項）。
  （3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  請完成下列問題：
  ①試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＜、＞、=”）；
  ②400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)為

   

  。當測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＜、＞、=”）。
  組卷：8引用：4難度：0.4

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• 27．H₂S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體，但同時也是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。
  熱分解法脫硫：在密閉容器中，充入一定量的H₂S氣體，發(fā)生熱分解反應2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g），控制不同的溫度和壓強進行實驗，H₂S平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
  
  （1）m、n點對應的正反應速率：v_m（正）

   

   v_n（正）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是

   

  。
  （2）控制壓強為p₂、溫度為975℃，若H₂S的初始濃度為1mol?L^-1，則達到平衡時H₂的濃度為

   

  ，平衡常數(shù)K=

   

  。達到平衡后，若保持條件不變，向容器中再加入1molH₂S氣體，再次達到平衡時，H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  40%（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （3）若要進一步提高H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強外，還可以采取的措施有：

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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