工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ．脫硝：
已知：①H2的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol；
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為：4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol
Ⅱ．脫碳：工業上可用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：
| 化學反應 | 平衡常數 | 500℃ | 800℃ |
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 |
①用H2表示化學反應速率為
0.06 mol?L-1?min-1
0.06 mol?L-1?min-1
。②5min時改變的反應條件可能是
A B
A B
A．縮小容器體積
B．使用催化劑
C．降低溫度
D．充入氮氣
（2）若向2L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，發生上述反應③。
①下列情況能說明反應已達平衡狀態的是
BC
BC
（填字母）。A．容器內氣體密度不變 B．容器內氣體總壓強保持不變
C．絕熱恒容時，平衡常數不變 D．v正（CH3OH）=3v逆（H2）
②據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
K1?K2
K1?K2
（用K1、K2表示），該反應的△H＜
＜
0（填“＞”或“=”或“＜”）。③500℃時測得反應③在某時刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH（g）、1molH2O（g） 則此反應速率的關系：v正
＜
＜
v逆．（填“＞”、“=”或“＜”）④相同條件下，在容積都為2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡。
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反應物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g） |
0.8＜b＜1
0.8＜b＜1
（a、b均不為0）【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol；0.06 mol?L-1?min-1；A B；BC；K1?K2；＜；＜；0.8＜b＜1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7