2017-2018學年黑龍江省大慶實驗中學高二（上）開學化學試卷

一．單項選擇題（本部分共18小題，1-10題每題2分，11-18題每題3分，共44分）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關，下列有關說法中正確的是（　　）

  A．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同

  B．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥均需要用石灰石為原料

  C．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用

  D．燃煤中加入CaO能可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系正確的是（　　）

  A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

  B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

  C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

  D．NH3易溶于水，可用作制冷劑
  組卷：1170引用：31難度：0.9

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)大于6.02×1023

  B．1mol?L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數(shù)為2NA

  C．標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

  D．1mol Cl2與足量的鐵完全反應時得到的電子數(shù)目是2NA
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）

  A．加入鋁能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Br-

  B．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN -、Cl -

  C．pH=1的溶液中：SO42-、K+、Na+、S2O32-

  D．使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 5．NaH（氫化鈉）是一種離子化合物，NaH和水反應：2NaH+H₂O=2NaOH+H₂↑．下列敘述正確的是（　　）

  A．在上述反應中NaH是氧化劑

  B．在上述反應中NaOH是氧化產(chǎn)物

  C．NaH中氫離子（H-）半徑比鋰離子半徑小

  D．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同
  組卷：10引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  B．氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

  C．過量的鐵與稀硝酸反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-═3 Fe2++2NO↑+4H2O

  D．次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列有關敘述不正確的是（　　）

  A．不能用酒精萃取碘水中的碘

  B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時，俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏高

  C．測氯水的pH時，可用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

  D．中和熱測定實驗中，用銅質(zhì)攪拌棒代替玻璃攪拌棒會導致所測定的熱量偏低
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

二．非選擇題（本部分共4個大題，共56分）

• 21．圖1裝置可以用于制備、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)。
  Ⅰ．探究氯氣與氨氣的反應
  （1）為制取干燥氨氣，可將裝置B與C連接；裝置B中的燒瓶內(nèi)固體宜選用

   

  。
  a.堿石灰        b.氯化鈣       c.五氧化二磷       d.生石灰
  （2）裝置A、D、D連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個D裝置內(nèi)的藥品依次是

   

  、

   

  。
  裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：

   

  。
  （3）裝置E可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入

   

  ，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁 凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  Ⅱ．制備二氧化硫并探究二氧化硫的某些性質(zhì)（圖2）（用70%的硫酸和Na₂SO₃固體反應制取二氧化硫）
  （4）打開a、關閉b,驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。
  已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，試劑A為

   

  ；能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （5）打開b、關閉a,驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
  ①H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，體現(xiàn)SO₂的

   

  性。
  ②BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。
  

  滴加的溶液	氯水	氨水
  沉淀的化學式
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 22．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NO_x、CO、CO₂等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
  Ⅰ．脫硝：
  已知：①H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol；
  ②N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
  ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
  催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為：

   

  
  Ⅱ．脫碳：工業(yè)上可用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：
  

  化學反應	平衡常數(shù)	500℃	800℃
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （1）某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行反應①，其相關數(shù)據(jù)如圖；反應開始至平衡
  ①用H₂表示化學反應速率為

   

  。
  ②5min時改變的反應條件可能是

   

  
  A．縮小容器體積
  B．使用催化劑
  C．降低溫度
  D．充入氮氣
  （2）若向2L密閉容器中加入1molCO₂、3molH₂，發(fā)生上述反應③。
  ①下列情況能說明反應已達平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．容器內(nèi)氣體密度不變             B．容器內(nèi)氣體總壓強保持不變
  C．絕熱恒容時，平衡常數(shù)不變       D．v_正（CH₃OH）=3v_逆（H₂）
  ②據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示），該反應的△H

   

  0（填“＞”或“=”或“＜”）。
  ③500℃時測得反應③在某時刻起始加入0.5molCO₂、1molH₂、0.5molCH₃OH（g）、1molH₂O（g） 則此反應速率的關系：v_正

   

  v_逆．（填“＞”、“=”或“＜”）
  ④相同條件下，在容積都為2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡。
  

  容器	甲	乙
  反應物投入量	1mol CO2、3molH2	amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g）

  若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆向反應方向進行，則b的取值范圍為

   

  （a、b均不為0）
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析