常溫下，有濃度均為0.1mol?L^-1的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

（1）這4種溶液pH由大到小的順序是

②①④③

②①④③

（填序號）。
（2）若分別向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③

＜

＜

④（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）向NaCN溶液中通入少量CO₂，則發生反應的離子方程式為

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。
（4）泡沫滅火器中通常裝有NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，請寫出這兩種溶液混合時反應的離子方程式：

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（5）已知25℃時，CO₃^2-第一步水解的平衡常數K_h=2×10^-4，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1時，溶液的pH=

9

9

。