氨是人科學技術發展史上的一項重大突，目前工業上用氫氣和氨氣直接合成氨。
（1）固氮一直是科學家致力研究的要課題，有關熱力學數據如下：

反應	大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃	25	2000	25	350	400	450
平衡常數K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.504	0.152

常溫下，大氣固氮的傾向

小于

小于

工業固氮（填“大于”或“小于”）。
（2）N₂（g）與H₂（g）反應的能量變化如圖所示，則N₂（g）與H₂（g）反應制備NH₃（g）的熱化學方程式為：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）ΔH=-132kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）ΔH=-132kJ/mol

。
（3）有關工業固氮的說法正確的是

B

B

（選填序號）。
A．使用催化劑可提高反應物的轉化率
B．循環使用N₂、H₂可提高NH₃的產率
C．溫度控制在500℃左右有利于反應向正方向進行
D．增大壓強有利于加快反應速率，所以壓強大越好
（4）研究表明某些過渡金屬催化劑可以加速氨氣的分解，某溫度下，用等質量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解的初始速率（單位：mmol/min）與催化劑的對應關系如表所示。

催化劑	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應中的活化能最大的催化劑是

Fe

Fe

（填化學式）。
（5）對于合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，下列研究結果和示意圖相符的是

C

C

。

選項	A	B	C	D
研究結果	壓強對反應的影響	溫度對反應的影響	平衡體系增加N2對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示