硫酸銅臨床上用于治療各種銅缺乏癥、沙眼以及長期依靠靜脈營養的患者。
Ⅰ.若以Cu為原料制取CuSO4，考慮節約原料、經濟、技術和環保等因素，下列路線最合理的是 DD。（填字母選項）
A.Cu濃硫酸CuSO4
B.Cu硫/加熱Cu2S氧氣/加熱Cu2SO4
C.CuH2O2/稀硫酸CuSO4
D.Cu氧氣/加熱CuO稀硫酸CuSO4
Ⅱ.為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。回答下列問題：
實驗Ⅰ：反應產物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗：
（1）F裝置的燒杯中發生反應的離子方程式是 SO2+2OH-=SO2-3+H2OSO2+2OH-=SO2-3+H2O。
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是 D裝置中黑色固體無明顯變化，E裝置中溶液紅色褪去D裝置中黑色固體無明顯變化，E裝置中溶液紅色褪去。
（3）若將E中溶液換成少量稀的Ba（NO3）2，則發生反應的離子方程式是 Ba2++2NO-3+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO2-4Ba2++2NO-3+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO2-4。
（4）實驗結束后，A裝置試管中溶液沒有明顯藍色，證明反應所得產物是否含有銅離子的實驗操作方法是：冷卻后，將 A裝置中試管內的混合物A裝置中試管內的混合物沿杯壁緩緩倒入盛有 水的燒杯水的燒杯中，邊倒邊攪拌，觀察是否有藍色出現。
實驗Ⅱ：反應產物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4 △ cCu2S+dCuSO4+eH2O，則有a：b=5：45：4。
（6）為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL。若反應消耗銅的質量為6.4g,則硫酸銅的產率為 90%90%（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2S2O2-3+I2=S4O2+3+2I）。
濃硫酸
硫
/
加熱
氧氣
/
加熱
H
2
O
2
/
稀硫酸
氧氣
/
加熱
稀硫酸
SO
2
-
3
SO
2
-
3
NO
-
3
SO
2
-
4
NO
-
3
SO
2
-
4
△
O
2
-
3
O
2
+
3
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】D；SO2+2OH-=+H2O；D裝置中黑色固體無明顯變化，E裝置中溶液紅色褪去；Ba2++2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2；A裝置中試管內的混合物；水的燒杯；5：4；90%
SO
2
-
3
NO
-
3
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.4
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7