化學實驗是研究物質變化的重要手段，對于揭示化學反應規律，獲得調控反應的理論依據，以及日常生活和工農業生產都具有重要的意義。
（1）用如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定實驗，請回答下列問題：

實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫 度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	① 3.4 3.4
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）。則中和熱ΔH=

-56.8

-56.8

kJ/mol（取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是

abcd

abcd

（填字母）。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
（2）某化學興趣小組探究濃度對化學反應速率的影響，選擇酸性KMnO₄溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液的反應作為研究對象，已知2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。25℃時，測定溶液褪色所需的時間，依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響，小組同學為此設計出兩種實驗方案。

實驗方案		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		紫紅色溶液褪至無色所需時間t/min
		V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）
方案一	①	4	0.01	2	0.2	t1
	②	4	0.02	2	0.2	t2
方案二	③	4	0.01	2	0.1	t3
	④	4	0.01	2	0.2	t4

你認為

方案二

方案二

（填“方案一”或“方案二”）可行，理由是

方案一改變酸性高錳酸鉀的濃度，高錳酸鉀的量不同，褪色所需要的時間本身就不相同，變量不唯一

方案一改變酸性高錳酸鉀的濃度，高錳酸鉀的量不同，褪色所需要的時間本身就不相同，變量不唯一

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（3）工業合成氨是人類科學技術的一項重大突破，對國民經濟和社會發展具有重要的意義。已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH=-92.4kJ?mol^-1。不同條件下，合成氨反應達到化學平衡時反應混合物中氨的含量（體積分數）如表所示：

溫度/℃	氨的含量/%
	0.1MPa	10MPa	20MPa	30MPa	60MPa
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4
300	2.20	52.0	64.2	71.0	84.2
400	0.40	25.1	38.2	47.0	65.2
500	0.10	10.6	19.1	26.4	42.2
600	0.05	4.50	9.10	13.8	23.1

①為了提高平衡混合物中氨的含量，根據化學平衡移動原理，僅從理論上分析合成氨適宜的條件是

B

B

（填字母）。
A．高溫低壓
B．低溫高壓
C．高溫高壓
D．低溫低壓
②實際生產中一般采用的反應條件為400～500℃和10MPa～30MPa,原因可能是

升溫可加快反應速率且400～500℃催化劑活性最好；壓強太大，對動力和生產設備的要求高

升溫可加快反應速率且400～500℃催化劑活性最好；壓強太大，對動力和生產設備的要求高

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