某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示（夾持裝置略）：
已知：錳酸鉀（K2MnO4）在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：3MnO2-4+2H2O═2MnO-4+MnO2↓+4OH-
回答下列問題：
（1）裝置A中a的作用是 平衡氣壓，使濃鹽酸順利流下平衡氣壓，使濃鹽酸順利流下；裝置C中的試劑為 NaOH溶液NaOH溶液；裝置A中制備Cl2的化學方程式為 Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2OCa（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
（2）上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是 在裝置A、B之間加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶在裝置A、B之間加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶。
（3）KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液加入 酸式酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為 CC（填標號）。
A．15.00mL
B．35.00mL
C．大于35.00mL
D．小于15.00mL
（4）某FeC2O4?2H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2（C2O4）3、H2C2O4?2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：
Ⅰ．稱取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃．用c mol?L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續用KMnO4溶液滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
樣品中所含H2C2O4?2H2O（M=126g?mol-1）的質量分數表達式為 0.315（cV1-3cV2）m×100%0.315（cV1-3cV2）m×100%。
下列關于樣品組成分析的說法，正確的是 B、DB、D（填標號）。
A．V1V2=3時，樣品中一定不含雜質
B．V1V2越大，樣品中H2C2O4?2H2O含量一定越高
C．若步驟Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低
D．若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高
M
n
O
2
-
4
M
n
O
-
4
0
.
315
（
c
V
1
-
3
c
V
2
）
m
0
.
315
（
c
V
1
-
3
c
V
2
）
m
V
1
V
2
V
1
V
2
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】平衡氣壓，使濃鹽酸順利流下；NaOH溶液；Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；在裝置A、B之間加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；酸式；C；×100%；B、D
0
.
315
（
c
V
1
-
3
c
V
2
）
m
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/23 20:38:36組卷：811引用：12難度：0.3
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5