某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗進行了大膽改進，分別設計了如圖三種裝置，均取得了良好的實驗效果。請你對比分析下面的實驗，回答下列有關問題：
（1）甲小組利用如圖Ⅰ所示實驗裝置測定空氣中氧氣的含量。

①圖Ⅰ中觀察到的紅磷燃燒的現象是

產生白煙，放熱

產生白煙，放熱

，該反應的文字表達式為

紅磷+氧氣

點燃

五氧化二磷

紅磷+氧氣

點燃

五氧化二磷

。
②下表是圖Ⅰ實驗中記錄的數據：

集氣瓶的容積（mL）	實驗開始時量筒內水體積（mL）	實驗結束時量筒內水體積（mL）
150	80	57.5

根據實驗數據計算空氣中氧氣的體積分數為

15%

15%

。
③按圖Ⅰ實驗，實驗前量筒內裝水80mL（足量），你認為下列操作過程對實驗結果的影響分析正確的是

CDE

CDE

（填序號）。
A.彈簧夾沒夾緊會導致實驗結果偏小
B.燃燒匙內盛放過量的紅磷會導致實驗結果偏大
C.沒等裝置冷卻就打開彈簧夾會導致實驗結果偏小
D.點燃紅磷伸入瓶中時，沒有立即塞緊瓶塞會導致實驗結果偏大
E.實驗開始時，俯視量筒讀數，實驗后視線與凹液面最低處相平，會導致實驗結果偏大
（2）乙小組利用如圖所示實驗裝置測定空氣中氧氣的含量，試管內凈容積為50mL，注射器活塞反應前停留在55mL刻度處，導管容積忽略不計（生石灰主要成分氧化鈣CaO與水反應生成氫氧化鈣，部分固定裝置已略去）。
①燒杯中氧化鈣與水反應的化學方程式為

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

，利用該反應引燃白磷，說明該反應

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）。
②圖Ⅱ實驗過程中，注射器的活塞將

D

D

（填序號）移動。
A.向右
B.向左
C.先向左再向右
D.先向右再向左
若白磷的量充足，反應后冷卻至室溫，最終活塞會停留在

34

34

mL刻度處。
（3）對比圖Ⅰ和圖Ⅱ，下列分析正確的是

BC

BC

（填序號）。
A.圖Ⅰ和圖Ⅱ，都能粗略的測出空氣中氧氣的質量分數
B.圖Ⅱ實驗中，沒有白煙逸出，更環保
C.圖Ⅱ實驗中裝置始終密閉，避免紅磷放入瓶中時空氣逸出，實驗結果更準確
D.實驗中紅磷的用量越多，實驗測量結果越準確
（4）丙小組利用如圖Ⅲ裝置可測定空氣中氧氣含量（兩玻璃管內徑相同），實驗前K₁、K₂、K₃均已關閉。

①實驗前，關閉K₁、K₃，打開K₂，向右管中加水，若

兩管中出現液面差

兩管中出現液面差

（填現象），則裝置氣密性良好。
②左管燃燒匙裝有足量的白磷，右管盛水。Ⅰ.光照引燃白磷；Ⅱ.待白磷熄滅，

冷卻至室溫

冷卻至室溫

，打開K₂，右管液面下降，原因是

左管中的氧氣消耗，氣壓減小

左管中的氧氣消耗，氣壓減小

，至液面不再下降，右管液面高度為h₁。
③計算空氣中氧氣體積分數的表達式為

h

0

-

h

1

h

0

×100%

h

0

-

h

1

h

0

×100%

（用h₀、h₁表示）。