室溫下，用0.10mol?L^-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖1，請回答下列問題：
（1）用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-

。
（2）點⑤所示溶液中，[OH^-]-[H⁺]

＞

＞

[H₂C₂O₄]+[HC₂O₄^-]。（填“＞”、“＜”“=”）
（3）已知：KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉（Na₂C₂O₄）氧化成CO₂，測定軟錳礦中MnO₂質量分數(shù)的方法是：稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應后冷卻，濾去雜質，將所得濾液轉移到250mL容量瓶中并定容，從中取出25.00mL待測液放入錐形瓶中，再用0.0200mol/L KMnO₄標準溶液進行滴定，反應的離子方程式為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，當?shù)稳?0.00mL KMnO₄溶液時恰好完全反應。
①在酸性條件下，MnO₂將Na₂C₂O₄氧化的離子方程式為

MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

。
②0.0200mol/L KMnO₄標準溶液應選用如圖2中的

甲

甲

（填“甲”或“乙”）盛裝。
③將錐形瓶置于滴定管下方進行滴定時，眼睛注視

錐形瓶中溶液顏色變化

錐形瓶中溶液顏色變化

直至滴定終點；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是

錐形瓶中溶液恰好由無色變成紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色

錐形瓶中溶液恰好由無色變成紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色

。
④軟錳礦中MnO₂的質量分數(shù)為

72.5%

72.5%

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