2020-2021學年廣東省惠州市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

• 1．港珠澳大橋的建造使用了大量鋼材．對鋼鐵采取的防腐措施合理的是（　　）

  A．表面鑲銅	B．表面噴涂油漆
  C．用水清洗	D．增加鋼鐵中的碳含量
  組卷：68引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列有關能量的說法不正確的是（　　）

  A．化學能可轉變為電能

  B．化學反應伴隨能量變化是化學反應基本特征之一

  C．化學反應能量轉換遵守能量守恒定律

  D．化學變化時斷裂化學鍵需放出能量
  組卷：51引用：1難度：0.8

  解析

• 3．某自熱飯盒的熱能來源于水和生石灰的反應。下列說法正確的是（　　）

  A．該反應為氧化還原反應

  B．該過程中化學能轉化為熱能

  C．熱能也可由NH4NO3溶于水來提供

  D．該反應生成物總能量高于反應物總能量
  組卷：110引用：6難度：0.9

  解析

• 4．金屬Zn與酸反應產生H₂的反應速率最大的是（　　）
  

  選項	溫度	金屬	酸
  A	25℃	Zn粒	0.1mol?L-1鹽酸
  B	25℃	Zn粒	0.1mol?L-1硫酸
  C	50℃	Zn粉	0.1mol?L-1硫酸
  D	50℃	Zn粉	0.1mol?L-1鹽酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：42引用：2難度：0.7

  解析

• 5．氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能說明它是弱電解質的是（　　）

  A．1mol?L-1氫氰酸溶液的pH約為3

  B．同濃度的鹽酸比HCN溶液導電性強

  C．同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈堿性

  D．10mL 1mol?L-1HCN恰好與10mL 1mol?L-1NaOH溶液完全反應
  組卷：38引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．陰暗處密封有利于氯水的儲存

  B．酯化反應中，用過量乙醇提高乙酸轉化率

  C．合成氨工業中使用鐵觸媒作催化劑

  D．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

三、非選擇題（共52分）

• 19．將H₂S轉化為可再利用的資源是能源研究領域的重要課題。
  （1）H₂S的轉化
  

  Ⅰ	克勞斯法	H2S O 2 S
  Ⅱ	鐵鹽氧化法	H2S F e 3 + S
  Ⅲ	光分解法	H2S 光 某溶液 H2+S

  ①反應Ⅰ的化學方程式是

   

  。
  ②反應Ⅱ：

   

  +1H₂S═

   

  Fe²⁺+

   

  S↓+

   

  （將反應補充完整）。
  ③反應Ⅲ體現了H₂S的穩定性弱于H₂O．結合原子結構解釋二者穩定性差異的原因：

   

  。
  （2）反應Ⅲ硫的產率低，反應Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設想將兩個反應耦合，實現由H₂S高效產生S和H₂，電子轉移過程如圖。
  
  過程甲、乙中，氧化劑分別是

   

  。
  （3）按照設計，科研人員研究如下。
  ①首先研究過程乙是否可行，裝置如圖。經檢驗，n極區產生了Fe³⁺，p極產生了H₂．n極區產生Fe³⁺的可能原因：
  
  ⅰ．Fe²⁺-e^-=Fe³⁺
  ⅱ．2H₂O-4e^-=O₂ +4H⁺，

   

  （寫離子方程式）。
  經確認，ⅰ是產生Fe³⁺的原因。過程乙可行。
  ②光照產生Fe³⁺后，向n極區注入H₂S溶液，有S生成，持續產生電流，p極產生H₂．研究S產生的原因，設計如下實驗方案：

   

  。 經確認，S是由Fe³⁺氧化H₂S所得，H₂S不能直接放電。過程甲可行。
  （4）綜上，反應Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時能高效產生H₂和S，其工作原理如圖。
  
  進一步研究發現，除了Fe³⁺/Fe²⁺外，I₃^-/I^-也能實現如圖所示循環過程。結合化學用語，說明I₃^-/I^-能夠使S源源不斷產生的原因：

   

  。
  組卷：76引用：3難度：0.6

  解析

• 20．室溫下，用0.10mol?L^-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖1，請回答下列問題：
  （1）用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因

   

  。
  （2）點⑤所示溶液中，[OH^-]-[H⁺]

   

  [H₂C₂O₄]+[HC₂O₄^-]。（填“＞”、“＜”“=”）
  （3）已知：KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉（Na₂C₂O₄）氧化成CO₂，測定軟錳礦中MnO₂質量分數的方法是：稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應后冷卻，濾去雜質，將所得濾液轉移到250mL容量瓶中并定容，從中取出25.00mL待測液放入錐形瓶中，再用0.0200mol/L KMnO₄標準溶液進行滴定，反應的離子方程式為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，當滴入20.00mL KMnO₄溶液時恰好完全反應。
  ①在酸性條件下，MnO₂將Na₂C₂O₄氧化的離子方程式為

   

  。
  ②0.0200mol/L KMnO₄標準溶液應選用如圖2中的

   

  （填“甲”或“乙”）盛裝。
  ③將錐形瓶置于滴定管下方進行滴定時，眼睛注視

   

  直至滴定終點；判斷到達滴定終點的現象是

   

  。
  ④軟錳礦中MnO₂的質量分數為

   

  。
  組卷：37引用：1難度：0.6

  解析