50 mL0.50 mol?L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 玻璃攪拌器玻璃攪拌器。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（4）該實驗常用0.50mol?L-1HCl和0.55mol?L-1 NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是 保證鹽酸完全被中和保證鹽酸完全被中和，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是 體系內、外溫差大，會造成熱量損失體系內、外溫差大，會造成熱量損失。
（5）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱 相等相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關。
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
【答案】玻璃攪拌器；減少實驗過程中的熱量損失；偏小；保證鹽酸完全被中和；體系內、外溫差大，會造成熱量損失；相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關；偏大
【解答】
【點評】
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