2021-2022學(xué)年貴州省畢節(jié)市金沙一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化．下列判斷正確的是（　　）
  

  A．（a）、（b）、（c）涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  B．將實(shí)驗(yàn)（a）中的等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的總熱量有所增加

  C．實(shí)驗(yàn)（c）中，將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響

  D．實(shí)驗(yàn)（c）中，若用NaOH固體代替NaOH溶液，測(cè)出的△H的數(shù)值偏大
  組卷：16引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

  A．2SO2+O2   催化劑 加熱 2SO3△H=-196.6 kJ?mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

  D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ?mol-1
  組卷：124引用：7難度：0.8

  解析

• 3．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　　）

  A．稀硫酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ?mol-1

  B．在101kPa下H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ?mol-1

  C．已知CH3OH的燃燒熱為726.8kJ?mol-1，則有CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-726.8kJ?mol-1

  D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時(shí)放出19.12kJ熱量，則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ?mol-1
  組卷：333引用：16難度：0.8

  解析

• 4．下列示意圖表示正確的是（　　）

  A． 如圖表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+26.7kJ?mol-1反應(yīng)的能量變化

  B． 如圖表示碳的燃燒熱

  C．如 圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V（NaOH）的變化（已知V1+V2=60mL）

  D． 已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖
  組卷：57引用：12難度：0.5

  解析

• 5．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=-989.2kJ?mol^-1，則表中X的值為（　　）
  

  化學(xué)鍵	Si-O	O=O	Si-Si
  鍵能kJ?mol-1	X	498.8	176

  A．423.3

  B．460

  C．920

  D．1165.2
  組卷：52引用：6難度：0.1

  解析

• 6．已知4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則下列關(guān)系正確的是（　　）

  A．4v（NH3）=5v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
  C．2v（NH3）=3v（H2O）	D．4v（O2）=5v（NO）
  組卷：157引用：25難度：0.9

  解析

• 7．下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖象曲線表示的是（　　）
  

  	反應(yīng)	甲	乙
  A	外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)	Na	K
  B	4mL0.01mol?L-1的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4（草酸）溶液2mL反應(yīng)	0.1mol?L-1的H2C2O4溶液	0.2mol?L-1的H2C2O4溶液
  C	5mL0.1mol?L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol?L-1H2SO4溶液反應(yīng)	熱水	冷水
  D	5mL4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2	無(wú)MnO2粉末	加MnO2粉末

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：50引用：14難度：0.5

  解析

二、填空題（共6小題，每小題12分，滿分57分）

• 21．50 mL0.50 mol?L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol?L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：
  （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

   

  。
  （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

   

  。
  （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
  （4）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol?L^-1HCl和0.55mol?L^-1 NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是

   

  ，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱

   

  （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：

   

  。
  （6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱ΔH將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
  組卷：26引用：1難度：0.7

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• 22．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
  [實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)
  室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色退至無(wú)色所需時(shí)間/min
  	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L稀硫酸	0.05 mol/L KMnO4溶液
  1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
  2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
  3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

  請(qǐng)回答：
  （1）該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理是（用離子方程式表示）

   

  。
  （2）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

   

  。
  （3）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v（KMnO₄）=

   

  。
  （4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查間已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
  
  ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

   

  。
  ②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)光成表中的實(shí)驗(yàn)方案4，表中空白處應(yīng)加入的固體是

   

  。
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色退至無(wú)色所需時(shí)間/min
  	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L  稀硫酸	0.05mol/L KMnO4溶液
  4	3.0	2.0	2.0	3.0		t

  ③若這小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察的現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：31引用：3難度：0.3

  解析