化學變化是有條件的。某小組同學探究I^-與金屬陽離子的氧化還原反應，實驗過程如下。
已知：同濃度的稀溶液中氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺。

實驗			現象
	編號	溶液x
	Ⅰ	KNO3和HNO3，其中c（ NO - 3 ）=0.3mol/L，pH≈1	1小時內溶液顏色始終保持無色
	Ⅱ	0.1mol/L Fe（NO3）3，pH≈1	溶液黃色立即加深，30秒后溶液變為褐色，無渾濁
	Ⅲ	0.1mol/L Cu（NO3）2	5秒后溶液由淺藍色變為黃色并產生渾濁，離心分離后上層溶液為黃色（經檢測有I2），固體為白色（CuI）
	Ⅳ	0.1mol/L AgNO3	迅速變渾濁，離心分離后上層溶液為無色（經檢測無I2），固體為黃色（AgI）

（1）實驗Ⅰ的目的是

作對比實驗，排除了實驗條件下I₂不是

NO

-

3

或水中溶解的O₂氧化得到

作對比實驗，排除了實驗條件下I₂不是

NO

-

3

或水中溶解的O₂氧化得到

。
（2）實驗Ⅱ中“黃色立即加深”初步判斷有I₂生成，選擇

淀粉溶液或者四氯化碳

淀粉溶液或者四氯化碳

（填試劑）進一步證實生成了I₂。該條件下氧化性：Fe³⁺

＞

＞

I₂。（填“＞”、“＜”）。
（3）實驗Ⅲ中Cu²⁺與I^-反應的離子方程式是

2Cu²+2I^-?2Cu⁺+I₂

2Cu²+2I^-?2Cu⁺+I₂

，甲同學得出氧化性：Cu²⁺＞I₂。
（4）乙同學認為甲同學的結論不合理，推測實驗Ⅲ中I₂的生成，與CuI沉淀有關，不能確定氧化性：Cu²⁺＞I₂，并用如圖裝置進行驗證。K閉合后，較長時間發現兩側溶液均無明顯變化。為了進一步判斷Cu²⁺和I₂的氧化性強弱，將左側電極改為Cu電極，并向右側溶液中加入I₂，發現指針偏轉，且左側溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu²⁺

＜

＜

I₂。（填“＞”、“＜”）

（5）該小組同學進一步分析認為，實驗Ⅳ沒有發生2Ag⁺+2I^-?2Ag+I₂的原因是：Ag⁺和I^-生成AgI沉淀，反應物濃度迅速降低，不利于該反應進行；請分析實驗Ⅲ發生氧化還原反應的原因是

發生2Cu²+2I^-?2Cu⁺+I₂，由于Cu⁺與I^-生成CuI沉淀，使產物濃度降低，平衡移動，促進反應進行

發生2Cu²+2I^-?2Cu⁺+I₂，由于Cu⁺與I^-生成CuI沉淀，使產物濃度降低，平衡移動，促進反應進行

。
實驗結論：在反應體系中，各物質的濃度對氧化還原反應的發生有一定的影響。