2021年北京市房山區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題（每小題3分，共42分）

• 1．對(duì)文物和歷史的研究，能夠讓我們領(lǐng)略到文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是（　　）

  A． 復(fù)原變形金屬	B． 補(bǔ)配玉器缺損
  C． 青銅器除銹見新	D． 剝離絲綢殘片
  組卷：34引用：3難度：0.6

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• 2．下列化學(xué)用語不正確的是（　　）

  A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O	B．乙烯的球棍模型：
  C．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：	D．溴乙烷的官能團(tuán)：-Br
  組卷：26引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．淀粉和葡萄糖互為同系物

  B．氨基酸能與酸、堿反應(yīng)生成鹽

  C．乙醛和乙酸可用NaHCO3溶液進(jìn)行鑒別

  D．氫鍵是一種分子間作用力
  組卷：59引用：1難度：0.5

  解析

• 4．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（　　）

  A．7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.3NA

  B．1mol NO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3含有的質(zhì)子數(shù)為5NA

  D．1L 0.1mol?L-1NH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)為0.1NA
  組卷：109引用：3難度：0.6

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• 5．鎵（₃₁Ga）與K位于元素周期表中同一周期，下列關(guān)于Ga的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)為31

  B．原子半徑比K的大

  C．位于元素周期表第ⅢA族

  D．Ga（OH）3的堿性比Al（OH）3強(qiáng)
  組卷：57引用：1難度：0.5

  解析

• 6．在d-TMs基催化劑表面，N₂還原合成NH₃有以下兩種途徑，如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．途徑Ⅰ中N2分子僅斷裂N-N鍵

  B．途徑Ⅱ中N2分子中僅有一個(gè)N原子生成NH3，另一N原子不參與反應(yīng)

  C．兩種途徑的總反應(yīng)式均6H*+N2═2NH3

  D．使用d-TMs基催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：72引用：1難度：0.6

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二、（非選擇題共58分）

• 18．有機(jī)物Q是合成抗腫瘤、抗凝血藥的中間體，其合成路線如圖。
  
  已知：Ⅰ．
  Ⅱ．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
  （1）A的分子式為C₆H₆O，A中所含官能團(tuán)的名稱是

   

  。
  （2）A→B的反應(yīng)方程式是

   

  。
  （3）D→X的反應(yīng)方程式是

   

  。
  （4）物質(zhì)a是分子式為C₅H₁₀O₃的酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜有兩種吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

   

  。
  （5）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₂（COOCH₂CH₃）₂，反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)類型是

   

  。
  （6）生成Q的“三步反應(yīng)”，依次為“加成反應(yīng)→消去反應(yīng)→取代反應(yīng)”，寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  
  組卷：36引用：1難度：0.5

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• 19．化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I^-與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下。
  已知：同濃度的稀溶液中氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺。
  

  實(shí)驗(yàn)			現(xiàn)象
  	編號(hào)	溶液x
  	Ⅰ	KNO3和HNO3，其中c（ NO - 3 ）=0.3mol/L，pH≈1	1小時(shí)內(nèi)溶液顏色始終保持無色
  	Ⅱ	0.1mol/L Fe（NO3）3，pH≈1	溶液黃色立即加深，30秒后溶液變?yōu)楹稚?，無渾濁
  	Ⅲ	0.1mol/L Cu（NO3）2	5秒后溶液由淺藍(lán)色變?yōu)辄S色并產(chǎn)生渾濁，離心分離后上層溶液為黃色（經(jīng)檢測(cè)有I2），固體為白色（CuI）
  	Ⅳ	0.1mol/L AgNO3	迅速變渾濁，離心分離后上層溶液為無色（經(jīng)檢測(cè)無I2），固體為黃色（AgI）

  （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中“黃色立即加深”初步判斷有I₂生成，選擇

   

  （填試劑）進(jìn)一步證實(shí)生成了I₂。該條件下氧化性：Fe³⁺

   

  I₂。（填“＞”、“＜”）。
  （3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Cu²⁺與I^-反應(yīng)的離子方程式是

   

  ，甲同學(xué)得出氧化性：Cu²⁺＞I₂。
  （4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中I₂的生成，與CuI沉淀有關(guān)，不能確定氧化性：Cu²⁺＞I₂，并用如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。K閉合后，較長(zhǎng)時(shí)間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無明顯變化。為了進(jìn)一步判斷Cu²⁺和I₂的氧化性強(qiáng)弱，將左側(cè)電極改為Cu電極，并向右側(cè)溶液中加入I₂，發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，且左側(cè)溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu²⁺

   

  I₂。（填“＞”、“＜”）
  
  （5）該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)Ⅳ沒有發(fā)生2Ag⁺+2I^-?2Ag+I₂的原因是：Ag⁺和I^-生成AgI沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于該反應(yīng)進(jìn)行；請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是

   

  。
  實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在反應(yīng)體系中，各物質(zhì)的濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生有一定的影響。
  組卷：89引用：1難度：0.4

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