鐵的化合物在生產生活中應用廣泛。工業上用廢鐵屑或煉鐵廢渣（主要成分Fe、Fe₂O₃和少量CuO）制備硫酸亞鐵，以硫酸亞鐵為原料制備水處理劑——聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m。
（1）利用廢鐵屑（含少量FeS）制備聚合硫酸鐵的裝置如圖（支撐裝置略）：

①溶解：先用10%的碳酸鈉溶液煮沸廢鐵屑，再用清水洗凈，將處理好的鐵屑放入裝置中，組裝儀器，加入適量稀硫酸溶解；硫酸用量不能過多，原因是

硫酸過多，酸性太強難合成聚合硫酸鐵

硫酸過多，酸性太強難合成聚合硫酸鐵

；
②合成：待鐵屑反應完全后，分批注入氯酸鉀溶液并攪拌，放置一段時間；寫出KClO₃、FeSO₄、H₂SO₄攪拌生成Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）的化學反應方程式

KClO₃+6FeSO₄+3（1-0.5n）H₂SO₄=3Fe₂（OH）_n（SO₄）_{（3‐0.5n）}+3（1-n）H₂O+KCl

KClO₃+6FeSO₄+3（1-0.5n）H₂SO₄=3Fe₂（OH）_n（SO₄）_{（3‐0.5n）}+3（1-n）H₂O+KCl

。
③檢驗：檢驗甲裝置中亞鐵離子減少到規定濃度即可結束反應，制得產品。
（2）為了確定Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）的組成，設計如下實驗。
步驟一：取聚合硫酸鐵樣品25.00mL，加入足量的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱重，沉淀質量為2.9125g。
步驟二：另取25.00mL聚合硫酸鐵樣品，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL，用酸性KMnO₄溶液滴定，到達終點時用去0.0100mol?L^-1 KMnO₄標準溶液20.00mL，求：Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）組成。（寫出計算過程）
（3）用煉鐵廢渣制備硫酸亞鐵晶體，請補充完整實驗方案：
已知：溶液中各離子開始沉淀和沉淀完全的pH值

	Fe2+	Fe3+	Cr3+	Cu2+
開始沉淀 pH	7.6	2.3	4.5	4.4
沉淀完全 pH	9.1	3.3	5.6	6.4

取一定量的煉鐵廢渣，加入適量的1.0mol?L^-1硫酸充分溶解，

加入足量3%的H₂O₂溶液充分反應；滴加1.0 mol/L NaOH溶液，調節pH為3.3～4.4之間，過濾，洗滌；用足量的1.0 mol/L硫酸溶液溶解濾渣；再加入足量還原鐵粉充分攪拌，過濾

加入足量3%的H₂O₂溶液充分反應；滴加1.0 mol/L NaOH溶液，調節pH為3.3～4.4之間，過濾，洗滌；用足量的1.0 mol/L硫酸溶液溶解濾渣；再加入足量還原鐵粉充分攪拌，過濾

將濾液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）。（必選的試劑1.0mol?L^-1 H₂SO₄溶液、3%H₂O₂溶液、1.0mol?L^-1 NaOH溶液、還原鐵粉）