某實驗小組為了測定實驗中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質量為6g。依次加熱該混合物T1、T2、T3、T4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數據見如表：
| 加熱時間 | T1 | T2 | T3 | T4 |
| 剩余固體質量 | 4.24g | 4.16g | 4.08g | 4.08g |
M
n
O
2
△
（1）完全反應后，固體剩余的物質有
KCl
KCl
和MnO2
MnO2
。（2）完全反應后，產生的氧氣的總質量為
1.92g
1.92g
，你的依據是質量守恒定律
質量守恒定律
。（3）樣品中氯酸鉀的純度是多少？（氯酸鉀樣品純度是指樣品中氯酸鉀的質量分數）
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】KCl；MnO2；1.92g；質量守恒定律
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：2難度：0.1
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3