氫氣的制取、儲(chǔ)存和利用越來(lái)越受到人們的關(guān)注。
Ⅰ．氫氣的制取。
（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）利用太陽(yáng)能將水轉(zhuǎn)化為氫氣是一種理想途徑。某種光分解水的過(guò)程如圖1。
①與電解水相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是 節(jié)約能源節(jié)約能源。
②反應(yīng)Ⅰ的基本反應(yīng)類型是 分解反應(yīng)分解反應(yīng)。
③水熱分解可得氫氣，高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關(guān)系如圖2所示。圖中曲線A、B對(duì)應(yīng)的微粒依次是 H、OH、O（填符號(hào)）。
Ⅱ.氫氣的貯存。
（3）目前，在生活和生產(chǎn)中大量使用氫能源還存在一定困難，原因是 成本高，儲(chǔ)存困難成本高，儲(chǔ)存困難。
（4）圖3是我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的貯存氫氣的新工藝，該工藝中氬氣的作用是 保護(hù)氣保護(hù)氣。
Ⅲ．氫氣的應(yīng)用。
（5）氫氣在燃料電池中有著較高的地位。圖4為氫燃料電池的工作原理示意圖。將氫氣送到燃料電池中，經(jīng)過(guò)催化劑的作用，通過(guò)質(zhì)子交換膜，再與氧氣反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生電流。請(qǐng)寫(xiě)出氫燃料電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O。
（6）利用“活潑金屬”可以制得氫氣，氫氣可用作汽車能源。若推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有 ABCABC（填字母序號(hào)）。
A．金屬原料的成本
B．生成過(guò)程中的能耗和污染
C．金屬的回收利用
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點(diǎn)；電解水實(shí)驗(yàn)．
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；節(jié)約能源；分解反應(yīng)；H、O；成本高，儲(chǔ)存困難；保護(hù)氣；2H2+O2 2H2O；ABC
點(diǎn)燃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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