利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如圖：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	5.4（＞8溶解）	9（＞9溶解）

（1）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉化為Cr₂

O

2

-

7

，寫出此反應的離子方程式

2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺

2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺

。
（2）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn⁺+nNaR=MRn+nNa⁺，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有

Mg²⁺

Mg²⁺

、

Ca²⁺

Ca²⁺

。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr₂O₇^2?轉化為CrO₄^2?。寫出上述流程中用SO₂進行還原時發生反應的離子方程式：

2

C

r

O

2

-

4

+3SO₂+12H₂O=2 Cr（OH）（H₂O）₅SO₄↓+

SO

2

-

4

+2OH^-

2

C

r

O

2

-

4

+3SO₂+12H₂O=2 Cr（OH）（H₂O）₅SO₄↓+

SO

2

-

4

+2OH^-

。
（4）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN^?濃度，可用標準AgNO₃溶液滴定待測液，已知：

銀鹽	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	黃	白	磚紅	白
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

滴定時可選為滴定指示劑的是

KI

KI

（填化學式），滴定終點現象是：

當滴入最后一滴標準液時，沉淀由白色變為磚紅色，且半分鐘內沉淀顏色不再改變

當滴入最后一滴標準液時，沉淀由白色變為磚紅色，且半分鐘內沉淀顏色不再改變

。