2021-2022學年寧夏石嘴山三中高二（下）期末化學試卷
發布：2024/12/29 22:30:3
一、選擇題（每題只有一個正確選項，共23×2分=46分）
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1．閱讀以下材料，回答1～2小題
孔子東游，見兩小兒辯斗，問其故。
一兒曰：吾以為亞硫酸氫鈉之溶液為酸性。一兒以亞硫酸氫鈉之溶液乃堿性也。
一兒曰：亞硫酸氫鈉者，酸式鹽也。其仍具一氫，于此水溶液之內仍可電離也。電離之時，氫離子濃度頃刻增加，故酸性立顯，豈非亞硫酸氫鈉之溶液為酸性溶液乎？
一兒曰：此言差矣。亞硫酸氫鈉誠乃弱酸強堿鹽也。弱酸強堿之鹽可行水解反應。于此水解之時，氫離子頃刻消耗，故堿性立顯。豈非亞硫酸氫鈉之水溶液為堿性溶液乎？
孔子見二人爭而不決，欲為其行解。
子曰：汝等之所言甚狹隘也。亞硫酸氫鈉者，酸式鹽也，然其亦為強堿弱酸鹽。故于此溶液之中，亞硫酸氫根可行水解之反應，亦可行電離之反應也。水解之時，氫離子合于酸根之中，水之電離增強，故呈堿性也。然電離之時，氫離子溶于溶液之內，故呈酸性也。亞硫酸氫鈉之溶液，水解，電離二性兼具，不可僅視其一性而妄下結論，其溶液之性受限于二者之相對大小也。視其相關常數，可知亞硫酸氫根之電離甚于其之水解，故酸性立顯，其溶液誠應為酸性溶液也。同理，磷酸二氫鈉，草酸氫鈉等諸溶液亦為酸性也。然碳酸氫鈉，磷酸二氫鈉之酸根水解大于電離，故乃堿性之溶液也。故遇酸式鹽之溶液之時，必應思其電離，水解之相對大小。于此之時，可行判斷之法而萬無一失也。
同一物質者，常兼具諸性質。故思慮之時應盡數思之，不可僅知其之一端而妄成結論也，汝等必切記此訓。
兩小兒笑曰：吾等必銘記于心也。
判斷下列選項正確的是（ ）組卷：0引用：0難度：0.60 -
2．閱讀以下材料，回答1～2小題
孔子東游，見兩小兒辯斗，問其故。
一兒曰：吾以為亞硫酸氫鈉之溶液為酸性。一兒以亞硫酸氫鈉之溶液乃堿性也。
一兒曰：亞硫酸氫鈉者，酸式鹽也。其仍具一氫，于此水溶液之內仍可電離也。電離之時，氫離子濃度頃刻增加，故酸性立顯，豈非亞硫酸氫鈉之溶液為酸性溶液乎？
一兒曰：此言差矣。亞硫酸氫鈉誠乃弱酸強堿鹽也。弱酸強堿之鹽可行水解反應。于此水解之時，氫離子頃刻消耗，故堿性立顯。豈非亞硫酸氫鈉之水溶液為堿性溶液乎？
孔子見二人爭而不決，欲為其行解。
子曰：汝等之所言甚狹隘也。亞硫酸氫鈉者，酸式鹽也，然其亦為強堿弱酸鹽。故于此溶液之中，亞硫酸氫根可行水解之反應，亦可行電離之反應也。水解之時，氫離子合于酸根之中，水之電離增強，故呈堿性也。然電離之時，氫離子溶于溶液之內，故呈酸性也。亞硫酸氫鈉之溶液，水解，電離二性兼具，不可僅視其一性而妄下結論，其溶液之性受限于二者之相對大小也。視其相關常數，可知亞硫酸氫根之電離甚于其之水解，故酸性立顯，其溶液誠應為酸性溶液也。同理，磷酸二氫鈉，草酸氫鈉等諸溶液亦為酸性也。然碳酸氫鈉，磷酸二氫鈉之酸根水解大于電離，故乃堿性之溶液也。故遇酸式鹽之溶液之時，必應思其電離，水解之相對大小。于此之時，可行判斷之法而萬無一失也。
同一物質者，常兼具諸性質。故思慮之時應盡數思之，不可僅知其之一端而妄成結論也，汝等必切記此訓。
兩小兒笑曰：吾等必銘記于心也。
判斷下列選項正確的是（ ）組卷：5引用：0難度：0.70 -
3．下列說法正確的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.7 -
4．實驗室需要0.5mol?L-1硫酸溶液500mL。由計算知，所需質量分數為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積應選用（ ）mL量筒最好
組卷：61引用：1難度：0.6 -
5．下列有關物質的分類正確的是（ ）
強電解質 難溶鹽 離子化合物 堿性氧化物 混合物 酸式鹽 A CH3COOK BaCO3 H2O2 Na2O 水玻璃 NaHCO3 B BaSO4 Mg（OH）2 NaHSO4 Mn2O7 乙醇 NH4Cl C NaHCO3 苯酚 HCl Al2O3 膽礬 CH3COONa D AlCl3 PbSO4 Al2O3 CuO 鋁熱劑 NaHC2O4 組卷：112引用：1難度：0.7 -
6．下列有關物質的分類正確的是（ ）
堿 弱電解質 易溶鹽 共價化合物 酸性氧化物 氧化劑 A Ba（OH）2 NH4Cl MgSO4 N2 NO HNO3 B Mg（OH）2 水 （CH3COO）2Ca H2SO4 SO3 MnO2 C Si（OH）4 氨水 BaCl2 生鐵 CO NO2 D CH3OH 醋酸 CuS 鹽酸 P2O5 KMnO4 組卷：61引用：1難度：0.7 -
7．下列選項中的物質分類類別正確的是（ ）
A NaHCO3 酸式鹽 離子化合物 水溶液顯酸性 強電解質 熔融態不導電 B AlCl3 正鹽 共價化合物 水溶液能導電 強電解質 熔融態不導電 C BaSO4 正鹽 離子化合物 難溶于稀鹽酸 弱電解質 熔融態能導電 D CH3COOH 氧化物 離子化合物 四元酸 氧化劑 熔融態能導電 組卷：67引用：1難度：0.7 -
8．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，其中結論正確的是（ ）
操作 現象 結論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫紅色 原溶液中有I- C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無K+ D 滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH4+ 組卷：32引用：4難度：0.8 -
9．下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是（ ）
離子 檢驗方法 A CO32- 加入足量鹽酸，將生成的無色無味氣體通入澄清石灰水，觀察是否變渾濁 B SO42- 先加入稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成 C Ag+ 加入NaCl溶液，觀察是否有白色沉淀生成 D HSO3- 加入BaCl2溶液，無明顯現象，再加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的刺激性氣味氣體 組卷：43引用：1難度：0.5
二、填空題（74分）
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29．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過程如圖：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如表所示：
（1）加入次氯酸鈉的作用物質 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 開始沉淀pH 4.2 5.8 1.2 完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2 ，濾渣的主要成分是（填化學式）。
（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為≤pH＜。
（3）調節pH時，選擇最合適的試劑是。
a.氨水
b.稀硫酸
c.氫氧化鈉
d.碳酸銅組卷：2引用：1難度：0.7 -
30．利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如圖：
已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
（1）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2陽離子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 沉淀完全時的pH 3.7 11.1 5.4（＞8溶解） 9（＞9溶解） ，寫出此反應的離子方程式O2-7。
（2）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有、。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr2O72?轉化為CrO42?。寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式：。
（4）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN?濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：
滴定時可選為滴定指示劑的是銀鹽 AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN 顏色 白 黃 白 磚紅 白 Ksp 1.8×10-10 8.3×10-17 1.2×10-16 3.5×10-11 1.0×10-12 （填化學式），滴定終點現象是：。組卷：6引用：1難度：0.6