堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。
Ⅰ．模擬制備堿式氯化銅
向CuCl2溶液中通入NH3和HCl,調(diào)節(jié)pH至5.0∽5.5，控制反應(yīng)溫度于70∽80℃，實驗裝置如圖1所示（部分夾持裝置已省略）。
（1）儀器X的名稱是球形干燥管球形干燥管其主要作用有導(dǎo)氣、防止倒吸防止倒吸。
（2）實驗室利用裝置A制NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象是溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生、
三頸燒瓶中有白煙生成三頸燒瓶中有白煙生成、干燥管中有液體上升后下降干燥管中有液體上升后下降。
（4）若體系pH過高會導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量偏低偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，將三頸瓶中的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是NH4ClNH4Cl（填化學式），經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。
Ⅱ．無水堿式氯化銅組成的測定
稱取產(chǎn)品4.290g,加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測液。
（6）銅的測定：取20.00mL待測液，經(jīng)測定，Cu2+濃度為0.2000mol?L-1．則稱取的樣品中n（Cu2+）=0.040.04mol。
（7）采用沉淀滴定法測定氯：用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3，實驗如圖2。
①滴定時，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑（填標號）BB。
A．FeSO4
B．Fe（NO3）3
C．FeCl3
②重復(fù)實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL．則稱取的樣品中n（Cl-）=0.020.02mol。
（8）根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學式為Cu2（OH）3ClCu2（OH）3Cl。
△
△
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】球形干燥管；防止倒吸；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生；三頸燒瓶中有白煙生成；干燥管中有液體上升后下降；偏低；NH4Cl；0.04；B；0.02；Cu2（OH）3Cl
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：164引用：6難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
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