2021-2022學(xué)年重慶七中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/3 16:0:2
一、選擇題
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1．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.7 -
2．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
組卷：141引用：22難度：0.6 -
3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：81引用：3難度：0.5 -
4．尿素[CO（NH2）2]是一種高效緩釋氮肥。利用NH3和CO2合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
①2NH3（l）+CO2（g）═NH4COONH2（l）△H1=-117.2kJ?mol-1；
②NH4COONH2（l）═CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H2=+16.67kJ?mol-1。
下列說法正確的是（ ）組卷：52引用：4難度：0.5 -
5．維生素C又叫L-抗壞血酸，是一種水溶性維生素，在水果和蔬菜中含量豐富，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）組卷：108引用：5難度：0.5 -
6．內(nèi)酯Y可由X通過電解合成，并在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如圖：
下列說法不正確的是（ ）組卷：10引用：2難度：0.5
三、解答題（共4小題，滿分58分）
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17．堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。
Ⅰ．模擬制備堿式氯化銅
向CuCl2溶液中通入NH3和HCl,調(diào)節(jié)pH至5.0∽5.5，控制反應(yīng)溫度于70∽80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示（部分夾持裝置已省略）。
（1）儀器X的名稱是其主要作用有導(dǎo)氣、。
（2）實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象是、、。
（4）若體系pH過高會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，將三頸瓶中的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是（填化學(xué)式），經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。
Ⅱ．無水堿式氯化銅組成的測(cè)定
稱取產(chǎn)品4.290g,加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測(cè)液。
（6）銅的測(cè)定：取20.00mL待測(cè)液，經(jīng)測(cè)定，Cu2+濃度為0.2000mol?L-1．則稱取的樣品中n（Cu2+）=mol。
（7）采用沉淀滴定法測(cè)定氯：用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3，實(shí)驗(yàn)如圖2。
①滴定時(shí)，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑（填標(biāo)號(hào)）。
A．FeSO4
B．Fe（NO3）3
C．FeCl3
②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL．則稱取的樣品中n（Cl-）=mol。
（8）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為。組卷：164引用：6難度：0.3 -
18．醇酸樹脂是一種成膜性很好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成圖路線：
已知：
（1）D的化學(xué)名稱是。
（2）F的官能團(tuán)的名稱是；B的結(jié)構(gòu)簡式為。
（3）③的反應(yīng)條件是，該反應(yīng)的類型是。
（4）④的反應(yīng)方程式為。
（5）下列說法正確的是。
A．B存在順反異構(gòu)
B．1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg
C．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
D．⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)
（6）化合物X是
的同分異構(gòu)體，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molX最多與1molNa發(fā)生反應(yīng)，滿足上述條件的X共有 種。其中滿足核磁共振氫譜具有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：3，則其結(jié)構(gòu)簡式為。（寫出一種即可）組卷：9引用：4難度：0.5