按照要求回答下列問題：
（1）通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如圖（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過，電解過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）。
①電極B發(fā)生的電極反應(yīng)式為 2H2O+Mn2+-2e-═MnO2+4H+2H2O+Mn2+-2e-═MnO2+4H+；
②電解一段時(shí)間后溶液中Mn2+濃度 增大增大（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料均為石墨）。
①圖中A口產(chǎn)生的氣體為 H2H2，B口流出的物質(zhì)是 NaOHNaOH；
②b電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為 SO2-3-2e-+H2O=SO2-4+2H+SO2-3-2e-+H2O=SO2-4+2H+。
（3）Co是磁性合金的重要材料，也是維生素的重要組成元素。工業(yè)上可用如圖裝置制取單質(zhì)Co并獲得副產(chǎn)品鹽酸（A、B均為離子交換膜）。
?①A為 陽(yáng)陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜；
②該電解池的總反應(yīng)離子方程式為 2Co2++2H2O=2Co+O2↑+4H+2Co2++2H2O=2Co+O2↑+4H+；
③若產(chǎn)品室中陰極質(zhì)量增加11.8g,則產(chǎn)品室增加的HCl的物質(zhì)的量為 0.4mol0.4mol。
SO
2
-
3
SO
2
-
4
SO
2
-
3
SO
2
-
4
【考點(diǎn)】電解原理．
【答案】2H2O+Mn2+-2e-═MnO2+4H+；增大；H2；NaOH；-2e-+H2O=+2H+；陽(yáng)；2Co2++2H2O=2Co+O2↑+4H+；0.4mol
SO
2
-
3
SO
2
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：59引用：1難度：0.5
相似題
-
1．鈰（Ce）是鑭系金屬元素。空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）NO-3
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
2．（NH4）2S2O8電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應(yīng)式是O2-8。
③向陽(yáng)極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時(shí)，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經(jīng)測(cè)定η（S2）為80%，不考慮其他副反應(yīng)，則制備的（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+性度較高時(shí)會(huì)導(dǎo)致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應(yīng)速率較慢。加入Fe2+可加快反應(yīng)，過程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測(cè)定
已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫(kù)侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應(yīng)，當(dāng)苯酚完全反應(yīng)時(shí)，消耗的電量為a庫(kù)侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：163引用：3難度：0.4 -
3．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6