硫酸是重要的化工原料，某興趣小組對濃硫酸的性質(zhì)進行如下探究。
I.（1）棉布上滴濃H₂SO₄后破洞。體現(xiàn)了濃H₂SO₄的

脫水

脫水

 （填“脫水”“吸水”或“強氧化”、下同）性：在冷的濃H₂SO₄中放入鐵片無明顯現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃H₂SO₄的

強氧化

強氧化

性。
II.為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂和CO₂氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊。（已知淀粉溶液遇I₂變藍）

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

2H₂SO₄（濃）+C

△

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

2H₂SO₄（濃）+C

△

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

。
（3）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為

酸性KMnO₄溶液褪色

酸性KMnO₄溶液褪色

。
（4）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計了虛框部分的裝置，正確的操作順序是

③①②

③①②

（填序號）。
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱。
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮螅P(guān)閉止水夾b。
③打開止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b。
（5）若要檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸氣，可在裝置 

A、B或B、C之間

A、B或B、C之間

 之間加上一個盛有無水CuSO₄的硬質(zhì)玻璃管。
（6）當D中產(chǎn)生

進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變

進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變

現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO₂，而不是SO₂；寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

2H₂O+SO₂+I₂=2HI+H₂SO₄

2H₂O+SO₂+I₂=2HI+H₂SO₄

。
（7）當D中反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3mol時，參加反應(yīng)的氣體體積（標準狀況下）為

3.36

3.36

L。