2021-2022學年陜西省西安市閻良區高一（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的）
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1．化學與科技、生活緊密相關。下列說法正確的是（ ）
組卷：20引用：2難度：0.7 -
2．向盛有FeCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液，溶液呈（ ）
組卷：26引用：1難度：0.8 -
3．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是（ ）
組卷：28引用：8難度：0.7 -
4．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）
組卷：364引用：89難度：0.9 -
5．下列有關試劑保存的說法中不正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.8 -
6．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的（ ）
組卷：80引用：11難度：0.9 -
7．配制400mL0.100mol/L的KCl溶液，下列說法正確的是（ ）
組卷：59引用：2難度：0.7
二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）
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20．鐵、鋁、鈉是三種重要的金屬。回答下列問題：
I.氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑。
（1）寫出該反應的離子方程式，從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是。
II.KAl（SO4）2?12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如圖所示：
（2）試劑①應選用（填字母），反應的化學方程式為。
a HCl溶液
b.H2SO4溶液
c.氨水
d.NaOH溶液
（3）向30mL1mol/L的KAl（SO4）2溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產生0.78g白色沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能為mL或mL。
III.現有一不純的小蘇打樣品（含雜質NaCl、Na2CO3、10H2O），為測定NaHCO3的質量分數，設計如圖所示的實驗裝置（夾持儀器未畫出）。
實驗步驟如下：
①按圖組裝好實驗裝置并檢查氣密性。
②稱取定質量的樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘。
④關閉活塞K1、K2打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質量。
（4）若無裝置E，則會導致測得NaHCO3的質量分數（ 填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（5）步驟③的目的是。
（6）若實驗中稱取樣品的質量為50.0g,反應后C、D裝置增加的質量分別為12.6g、8.8g,則混合物中NaHCO3的質量分數為。組卷：10引用：1難度：0.5 -
21．硫酸是重要的化工原料，某興趣小組對濃硫酸的性質進行如下探究。
I.（1）棉布上滴濃H2SO4后破洞。體現了濃H2SO4的（填“脫水”“吸水”或“強氧化”、下同）性：在冷的濃H2SO4中放入鐵片無明顯現象，體現了濃H2SO4的性。
II.為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊。（已知淀粉溶液遇I2變藍）
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為。
（3）實驗時，裝置C中的現象為。
（4）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，正確的操作順序是（填序號）。
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱。
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b。
③打開止水夾a和c,關閉止水夾b。
（5）若要檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸氣，可在裝置之間加上一個盛有無水CuSO4的硬質玻璃管。
（6）當D中產生現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫出D中發生反應的化學方程式。
（7）當D中反應轉移電子0.3mol時，參加反應的氣體體積（標準狀況下）為L。組卷：10引用：1難度：0.5