亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有氧化氧化性。
（2）制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；制備時(shí)可用S代替H2O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：6ClO3-+S+4H+=6ClO2↑+SO42-+2H2O6ClO3-+S+4H+=6ClO2↑+SO42-+2H2O。但“吸收”時(shí)卻不宜用S代替H2O2，理由是“制備ClO2”時(shí)是酸性條件下，H2O2作還原劑可用S代替，“吸收”時(shí)是堿性條件，S會(huì)優(yōu)先與NaOH發(fā)生反應(yīng)“制備ClO2”時(shí)是酸性條件下，H2O2作還原劑可用S代替，“吸收”時(shí)是堿性條件，S會(huì)優(yōu)先與NaOH發(fā)生反應(yīng)。
（3）可從“廢液”中回收的主要物質(zhì)是Na2SO4Na2SO4（填化學(xué)式），“結(jié)晶”后經(jīng)過濾即可獲得粗產(chǎn)品。
（4）測定某亞氯酸鈉樣品的純度：準(zhǔn)確稱取亞氯酸鈉樣品mg,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸（發(fā)生反應(yīng)ClO2-+4I-+4H+═2I2+Cl-+2H2O，配成250mL待測液。移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①移取25.00mL待測液的儀器的名稱是酸式滴定管或移液管酸式滴定管或移液管。
②在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測定的準(zhǔn)確度，其操作方法是將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁（請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作），繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察溶液顏色變化。
③該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.625cVm%22.625cVm%（用含m、c、V的代數(shù)式表示）；在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高，其可能的原因是碘離子被空氣中的氧氣氧化成了碘單質(zhì)碘離子被空氣中的氧氣氧化成了碘單質(zhì)。
22
.
625
c
V
m
22
.
625
c
V
m
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】氧化；6ClO3-+S+4H+=6ClO2↑+SO42-+2H2O；“制備ClO2”時(shí)是酸性條件下，H2O2作還原劑可用S代替，“吸收”時(shí)是堿性條件，S會(huì)優(yōu)先與NaOH發(fā)生反應(yīng)；Na2SO4；酸式滴定管或移液管；再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁；%；碘離子被空氣中的氧氣氧化成了碘單質(zhì)
22
.
625
c
V
m
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：3難度：0.6
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相關(guān)試卷