2021年山東省百所名校高考化學(xué)第三次聯(lián)考試卷（4月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是（　　）

  A．用煤油貯存金屬鋰

  B．用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)

  C．用濕抹布擦凈滴到實(shí)驗(yàn)桌上的少量酸，然后用水沖洗抹布

  D．用濃硫酸干燥氨氣、氯氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體
  組卷：15引用：3難度：0.5

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• 2．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．打磨磁石制作簡(jiǎn)易指南針

  B．對(duì)電力不足的新能源汽車充電

  C．用高錳酸鉀溶液去除書畫上的紅霉

  D．可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染
  組卷：33引用：3難度：0.8

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• 3．原子模型是由人們對(duì)物質(zhì)世界微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)而建立的。從電子層模型分析，基態(tài)Cr原子的M層核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有（　　）

  A．8種

  B．13種

  C．14種

  D．18種
  組卷：52引用：1難度：0.5

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• 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)W原子的s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的2倍，Y與W同主族，X的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，基態(tài)Z原子的核外電子中只有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．電負(fù)性：Z＞W(wǎng)＞Y

  B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)＞Z

  C．原子半徑：Y＞W(wǎng)＞X

  D．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性
  組卷：22引用：2難度：0.5

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• 5．用如圖所示裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．圖1實(shí)驗(yàn)室制氨氣

  B．圖2配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

  C．圖3電解精煉鋁

  D．圖4用海水制取蒸餾水
  組卷：31引用：4難度：0.6

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• 6．某重要藥物的中間體M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于M的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，并放出二氧化碳

  B．1mol M最多消耗2mol NaOH

  C．能使酸性重鉻酸鉀溶液變色

  D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
  組卷：23引用：1難度：0.5

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．化合物F是一種重要的制藥原料，以芳香族化合物A為原料合成F的合成路線如圖：
  
  已知：（其中R、R′均代表烴基、X代表鹵素原子）
  回答下列問題：
  （1）A的名稱是

   

  ；D中官能團(tuán)的名稱為

   

  。
  （2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ；D→E的反應(yīng)類型是

   

  。
  （3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）已知：通常羥基與碳碳雙鍵直接相連時(shí)不穩(wěn)定。符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  ①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
  ②含有兩種官能團(tuán)
  ③能與Na反應(yīng)放出氫氣
  （5）參照題干合成路線，以A和CH₃MgBr為原料可以合成高分子化合物G（），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出合理的合成路線（無機(jī)試劑任選）

   

  。
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析

• 20．硫酸氧礬（VOSO₄）對(duì)高血糖、高血癥等具有一定的治療作用。制備VOSO₄的實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如圖1（夾持及加熱裝置已省略）。
  
  V₂O₅+H₂SO₄

  加熱

  （VO₂）₂SO₄溶液（橙紅色）

  加草酸

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  VOSO₄溶液（藍(lán)黑色）

  操作

  a

  VOSO₄晶體（純藍(lán)色）
  回答下列問題：
  （1）儀器a的名稱為

   

  ，在該儀器中發(fā)生反應(yīng)生成（VO₂）₂SO₄的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）常溫條件下，V₂O₅是一種黃色固體粉末，微溶于水，溶于強(qiáng)酸（如硫酸，常溫下其溶解反應(yīng)方程式為V₂O₅+4H₂SO₄+4H₂O═V₂O₅?4SO₃?8H₂O，該反應(yīng)屬于

   

  （填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”），在較適宜的溫度下，可減小濃硫酸的需要量，如圖2為反應(yīng)溫度與產(chǎn)物產(chǎn)率間的關(guān)系，則最適宜的加熱方式為

   

  （填“直接加熱”或“水浴加熱”）。
  （3）加入草酸前，反應(yīng)液需充分冷卻并加適量蒸餾水稀釋的目的是

   

  ；反應(yīng)液由橙紅色變?yōu)樗{(lán)黑色的反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）硫酸氧釩中釩含量的測(cè)定：
  Ⅰ．制備VOSO₄溶液：稱取0.4617gV₂O₅，并取一定量的濃硫酸、水，置于圖1裝置中反應(yīng)。
  Ⅱ．滴定預(yù)處理：
  ①將制得的藍(lán)黑色硫酸氧釩溶液用250mL容量瓶定容；
  ②取定容后的藍(lán)黑色溶液15.00mL于錐形瓶中，滴加酸性高錳酸鉀（可將VO²⁺氧化為VO₂⁺）溶液至反應(yīng)完全；
  ③加入2mL尿素溶液后，滴加亞硝酸鈉溶液至溶液不再產(chǎn)生氣泡。已知：尿素不直接與亞硝酸鹽反應(yīng)，但可將亞硝酸還原為氮?dú)?；亞硝酸可將VO₂⁺還原為VO²⁺。
  Ⅲ．滴定過程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，調(diào)節(jié)pH=0，滴入指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。（2H⁺+Fe²⁺+VO₂⁺═Fe³⁺+VO²⁺+H₂O）。得到處理后的數(shù)據(jù)如表：
  

  次數(shù)	1	2	3
  測(cè)得VOSO4中釩的質(zhì)量m（V）/g	0.2442	0.2456	0.2437

  步驟③中加入尿素的目的是

   

  ；測(cè)得硫酸氧釩中釩的質(zhì)量百分含量ω（%）=

   

  （列出計(jì)算式）；經(jīng)計(jì)算，測(cè)得的釩的質(zhì)量百分含量低于理論值，分析其可能原因：

   

  （寫出一點(diǎn)即可）。
  組卷：52引用：4難度：0.5

  解析