氨氣和氨水在工農業生產中均有重要應用。

（1）工業合成氨反應的化學方程式是

N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃

N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃

。
（2）實驗室常加熱熟石灰[主要成分是Ca（OH）₂]和氯化銨混合固體制取氨氣，寫出反應的化學方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

。
（3）如圖所示，向表面皿中的NaOH固體滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。
①

A

A

液滴上方會出現白煙（填序號）
A．濃鹽酸
B．濃硫酸
C．FeCl₃溶液
②一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，生成該白色固體的化學方程是

H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄

H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄

。
③FeCl₃液滴中出現的現象是

黃色液滴中產生紅褐色沉淀

黃色液滴中產生紅褐色沉淀

，發生反應的離子方程式是

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，

。
（4）濃氨水可以用來檢驗有毒氣體（如：氯氣）的泄漏，反應式為3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl,在該反應中，氧化劑是

Cl₂

Cl₂

（填化學式），檢測時觀察到的現象是

產生大量白煙

產生大量白煙

，當有1mol氮氣生成時，轉移的電子數是

6

6

mol。