蘇教版（2019）必修第二冊《 7.2 重要的含氮化工原料 》2021年同步練習卷（2）
發布：2024/12/12 10:30:1
一、選擇題
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1．下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是（ ）
氣體（雜質） 方法 A SO2（H2S） 通過酸性高錳酸鉀溶液 B Cl2（HCl） 通過飽和的食鹽水 C N2（O2） 通過灼熱的銅絲網 D NH3（H2O） 通過堿石灰 組卷：58引用：2難度：0.7 -
2．下列敘述不正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.6 -
3．下列反應中，氨既表現還原性，又表現堿性的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.7 -
4．某化學研究小組用中學實驗常見的玻璃儀器完成了在常壓、酒精燈加熱條件下合成氨反應裝置的設計，實驗裝置和藥品如圖所示。下列說法錯誤的是（已知：NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O△H＜0）（ ）冰醋酸
組卷：10引用：1難度：0.5 -
5．學好化學，須特別注重基礎知識的積累和整理，比如常見的干燥劑有濃硫酸、堿石灰、無水CaCl2等，但干燥劑的選擇卻是有講究的。通常情況下，下列各組物質能夠共存且能用濃硫酸來干燥的氣體是（ ）
組卷：24引用：2難度：0.7 -
6．南山有諺曰：“折桂樓前有池，池中有噴泉，逢節即現”。噴泉產生的原理是壓強差，化學課上我們學習了利用氨氣極易溶于水的性質的“噴泉實驗”，下列試劑組合也能產生噴泉的是（ ）
組卷：59引用：3難度：0.7
二、實驗題
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17．氨氣和氨水在工農業生產中均有重要應用。
（1）工業合成氨反應的化學方程式是。
（2）實驗室常加熱熟石灰[主要成分是Ca（OH）2]和氯化銨混合固體制取氨氣，寫出反應的化學方程式。
（3）如圖所示，向表面皿中的NaOH固體滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。
①液滴上方會出現白煙（填序號）
A．濃鹽酸
B．濃硫酸
C．FeCl3溶液
②一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，生成該白色固體的化學方程是。
③FeCl3液滴中出現的現象是，發生反應的離子方程式是。
（4）濃氨水可以用來檢驗有毒氣體（如：氯氣）的泄漏，反應式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,在該反應中，氧化劑是（填化學式），檢測時觀察到的現象是，當有1mol氮氣生成時，轉移的電子數是mol。組卷：28引用：4難度：0.6
三、工業流程題
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18．工業上用廢銅屑（含雜質鐵）制備硫酸銅晶體（膽礬）的流程如下，請回答有關問題：
（1）加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）。
（2）由溶液E制備純凈膽礬的“一系列操作”包括、洗滌、低溫干燥。洗滌晶體時用乙醇代替蒸餾水的目的是，并縮短干燥所需時間。
（3）實驗室中Cu（含雜質鐵）可在如圖所示裝置（夾持、加熱裝置省去未畫）內發生反應生成硫酸銅和少量硫酸鐵，再進一步從所得溶液中獲得硫酸銅晶體。
①銅與稀硫酸和稀硝酸的混合酸發生反應的實驗現象為；該實驗中最好控制所加HNO3和H2SO4的物質的量之比為。
②若使用的硝酸是濃硝酸，則銅與混合酸反應生成的兩種氣體是（填化學式）；若這兩種氣體與NaOH溶液反應后只生成一種鹽，則該反應的化學方程式為。組卷：139引用：3難度：0.5