化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。
（1）下列反應中，屬于放熱反應的是

BD

BD

（ 填字母）。
A．碳與水蒸氣反應
B．鋁和氧化鐵反應
C．CaCO₃受熱分解
D．鋅與鹽酸反應
（2）獲取能量變化的途徑
①通過化學鍵的鍵能計算。已知：

化學鍵種類	H-H	O=O	O-H
鍵能（kJ/mol）	436	496	463.4

計算可得：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=

-485.6kJ?mol^-1

-485.6kJ?mol^-1

。
②通過物質所含能量計算。已知反應中M+N=P+Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示為E_M、E_N、E_P、E_Q，該反應△H=

E_P+E_Q-（E_M+E_N）

E_P+E_Q-（E_M+E_N）

。
③通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：
Ⅰ．2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H=-412kJ?mol^-1
Ⅱ．2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1
寫出Na₂O₂與Na反應生成Na₂O的熱化學方程式

Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-313 kJ?mol^-1

Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-313 kJ?mol^-1

。
④利用實驗裝置測量鹽酸與NaOH溶液反應的熱量變化的過程中，若取50mL 0.50mol?L^-1的鹽酸，則還需加

C

C

（填序號）。
A．1.0g NaOH固體
B．50mL 0.50mol?L^-1NaOH溶液
C．50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液