某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl.然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體除去二氧化碳中的氯化氫氣體．為防止污染空氣，尾氣中含有的氨氣氨氣需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有過濾過濾、洗滌洗滌、灼燒灼燒．NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線c對應的溶液中的離子是HCO3-HCO3-（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是1：21：2．
（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質量為l4.8g.如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H+的物質的量濃度為0.75mol/L0.75mol/L（設溶液體積變化忽略不計）．
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【考點】純堿工業（侯氏制堿法）；化學方程式的有關計算．
【答案】除去二氧化碳中的氯化氫氣體；氨氣；過濾；洗滌；灼燒；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；HCO3-；1：2；0.75mol/L
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：404引用：6難度：0.1
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1．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質已略去）。
下列說法錯誤的是（ ）發布：2024/12/8 0:0:1組卷：132引用：4難度：0.7 -
2．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發布：2024/12/8 18:0:1組卷：164引用：5難度：0.8 -
3．氨堿法（索氏）和聯合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業制堿法，下列表達正確的是（ ）
氨堿法 聯合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產物 氯化鈣 氯化銨 C 循環物質 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8