2015-2016學年河南省洛陽一中高三（上）第五次周練化學試卷

一．選擇題（共15小題，每小題4分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

  B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加

  C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-

  D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較低溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法
  組卷：1194引用：29難度：0.9

  解析

• 2．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（　　）
  

  A．①是氨氣發生裝置	B．②是氨氣吸收裝置
  C．③是氨氣發生裝置	D．④是氨氣收集、檢驗裝置
  組卷：2578引用：38難度：0.9

  解析

• 3．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　　）

  A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑

  B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝

  C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃

  D．過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源
  組卷：1601引用：6難度：0.5

  解析

• 4．N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

  A．1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

  B．2L 0.5mol?L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

  C．1mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

  D．丙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA
  組卷：5265引用：25難度：0.9

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．向氯化鋇溶液中通入SO2后沒有沉淀，再通入NO2后也不產生沉淀

  B．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

  C．常溫下，Al、Cu和濃硝酸溶液構成的原電池中Al作負極

  D．向渾濁的苯酚溶液中加入少量碳酸鈉晶體，振蕩后溶液變澄清
  組卷：406引用：2難度：0.7

  解析

• 6．正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH一般小于5.6．下列有關酸雨的論述不正確的是（　　）

  A．空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下成為酸雨

  B．正常雨水也有微酸性，這是由于溶有CO2的緣故

  C．酸雨中因含有亞硫酸，其pH會慢慢下降到一定值

  D．酸雨和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減弱
  組卷：707引用：3難度：0.5

  解析

• 7．下列離子方程式不正確的是（　　）

  A．硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-

  B．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

  C．向NaHS溶液中通入足量氯氣：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-

  D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++3Cl2+4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
  組卷：1780引用：4難度：0.5

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四.選做題

• 20．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO₃，反應的化學方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl.然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．
  
  （1）裝置乙的作用是

   

  ．為防止污染空氣，尾氣中含有的

   

  需要進行吸收處理．
  （2）由裝置丙中產生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有

   

  、

   

  、

   

  ．NaHCO₃轉化為Na₂CO₃的化學方程式為

   

  ．
  （3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁ min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究．取加熱了t₁ min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線c對應的溶液中的離子是

   

  （填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是

   

  ．
  （4）若取21.0g NaHCO₃固體，加熱了t₂ min后，剩余固體的質量為l4.8g.如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L^-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為

   

  （設溶液體積變化忽略不計）．
  組卷：404引用：6難度：0.1

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• 21．霧霾含有大量的污染物SO₂、NO．工業上變“廢”為寶，吸收工業尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：
  
  （1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為

   

  ．流程中可以循環使用的物質是

   

  
  （2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X（i）與溶液pH 的關系如圖2所示．                   
  ①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

   

  ．
  ②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：

   

  ．
  （3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下反應的離子方程式

   

  ．（寫一個）
  （4）裝置Ⅲ還可以使Ce⁴⁺再生，其原理如圖3所示．
  ①生成Ce⁴⁺從電解槽的

   

  （填字母序號）口流出．
  ②寫出陰極的反應式

   

  ．
  組卷：45引用：2難度：0.1

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