硫化氫（H₂S）對黏膜有強烈的刺激作用，廣泛存在于石油化工、冶金等行業的廢氣中，脫除硫化氫對于保護環境有著現實而重要的意義。甲烷與硫化氫催化重整制取氫氣是脫除硫化氫的一種重要方法，主要反應為CH₄（g）+2H₂S（g）

催化劑

高溫

CS₂（g）+4H₂（g）ΔH。
已知：i.2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）ΔH₁=+170kJ?mol^-1；
ii.CH₄（g）+S₂（g）?CS₂（g）+2H₂（g）ΔH₂=+64kJ?mol^-1。
回答下列問題：
（1）ΔH=

+234

+234

kJ?mol^-1，該反應的活化能：E_正

＞

＞

E_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）在恒溫恒壓條件下，下列能說明催化重整反應達到平衡狀態的是

AD

AD

（填字母）。
A．氣體的密度不再變化
B．v_正（H₂S）=2v_逆（H₂）
C．n（CH₄）：n（H₂S）：n（CS₂）：n（H₂）=1：2：1：4
D．斷裂4個C-H鍵，同時斷裂2個C=S鍵
（3）向容積為2L的密閉容器中充入0.1molCH₄和0.2molH₂S，發生反應：CH₄（g）+2H₂S（g）

催化劑

高溫

CS₂（g）+4H₂（g），CH₄的平衡轉化率與溫度（T）的關系如圖所示。

①溫度升高，CH₄的平衡轉化率增大的原因為

該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CH₄的平衡轉化率增大

該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CH₄的平衡轉化率增大

。
②1500℃時，欲提高CH₄的平衡轉化率，可以采取的措施是

C

C

（填字母）。
A．充入He（g）
B．再充入一定量CH₄（g）
C．再充入一定量H₂S（g）
D．使用更高效的催化劑
③1500℃時，該反應的平衡常數K=

6.55

6.55

（mol?L^-1）²（保留三位有效數字）。
（4）向恒容密閉容器中充入nmol（n=1，2，3）的H₂S（g），只發生反應i,測得H₂S的平衡體積分數隨溫度的變化如圖所示，則n₁=

1

1

（填“1”“2”或“3”）mol。