2023-2024學年遼寧省名校聯盟高二（上）月考化學試卷（10月份）
發布：2024/9/27 6:0:3
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．遼寧省博物館是新中國建立的第一座博物館，館藏品總量達11.5萬件，以遼寧地區考古出土的文物和傳世的歷史藝術類文物為主體。下列文物的主要材質屬于金屬材料的是（ ）?
文物 
北宋“上京”款大晟南呂青銅編鐘
新石器時代紅山文化玉豬龍
元青花松竹梅紋八棱罐
遼“疊勝”琥珀小佩盒選項 A B C D 組卷：19引用：2難度：0.8 -
2．下列化學用語書寫正確的是（ ）
組卷：20難度：0.8 -
3．一定條件下，向一帶活塞、有釩觸媒的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） ΔH=-198.0kJ?mol-1，則下列說法正確的是（ ）
組卷：23引用：4難度：0.6 -
4．一種制備抗凝劑的原料M的結構簡式如圖。下列關于M的說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：16引用：3難度：0.8 -
5．某興趣小組為研究物質的導電性設計了如圖裝置，現向試劑瓶X中分別加入20mL下列試劑，燈泡最亮的是（ ?。?/h2>組卷：32難度：0.6 -
6．下列對生產、生活中事實的解釋正確的是（ ）
選項 事實 解釋 A 常溫下，濃硫酸可以用鐵罐儲存 常溫下，濃硫酸與鐵不反應 B NO2、N2O4平衡混合氣加壓后氣體顏色加深 加壓后平衡向生成NO2的方向移動 C 合成氨工業使用鐵觸媒作催化劑 催化劑既能加快反應速率，又能提高氫氣的平衡轉化率 D 將pH=12的NaOH溶液由25℃加熱至100℃后，pH變為10 溫度升高，水的離子積常數增大 組卷：25引用：2難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．常溫下，部分酸的電離常數如表所示
（1）c（H+）相同的三種酸，其酸的濃度從大到小順序為化學式 HF HCN H2CO3 電離常數 Ka=3.5×10-4 Ka=3.6×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 。
（2）若HCN的起始濃度為0.1mol?L-1，平衡時c（H+）約為mol?L-1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c（H+）也增大的方法是。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a（填“大于”“小于”或“等于”，下同）b。
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的離子方程式為。
（5）25℃時，體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的電離平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）醋酸溶液中水電離出來的c（H+）。
組卷：75難度：0.7 -
19．硫化氫（H2S）對黏膜有強烈的刺激作用，廣泛存在于石油化工、冶金等行業的廢氣中，脫除硫化氫對于保護環境有著現實而重要的意義。甲烷與硫化氫催化重整制取氫氣是脫除硫化氫的一種重要方法，主要反應為CH4（g）+2H2S（g）
CS2（g）+4H2（g）ΔH。催化劑高溫
已知：i.2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）ΔH1=+170kJ?mol-1；
ii.CH4（g）+S2（g）?CS2（g）+2H2（g）ΔH2=+64kJ?mol-1。
回答下列問題：
（1）ΔH=kJ?mol-1，該反應的活化能：E正E逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）在恒溫恒壓條件下，下列能說明催化重整反應達到平衡狀態的是（填字母）。
A．氣體的密度不再變化
B．v正（H2S）=2v逆（H2）
C．n（CH4）：n（H2S）：n（CS2）：n（H2）=1：2：1：4
D．斷裂4個C-H鍵，同時斷裂2個C=S鍵
（3）向容積為2L的密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，發生反應：CH4（g）+2H2S（g）CS2（g）+4H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度（T）的關系如圖所示。催化劑高溫
①溫度升高，CH4的平衡轉化率增大的原因為。
②1500℃時，欲提高CH4的平衡轉化率，可以采取的措施是（填字母）。
A．充入He（g）
B．再充入一定量CH4（g）
C．再充入一定量H2S（g）
D．使用更高效的催化劑
③1500℃時，該反應的平衡常數K=（mol?L-1）2（保留三位有效數字）。
（4）向恒容密閉容器中充入nmol（n=1，2，3）的H2S（g），只發生反應i,測得H2S的平衡體積分數隨溫度的變化如圖所示，則n1=（填“1”“2”或“3”）mol。
組卷：17難度：0.5