我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點之一，可利用CH₄與CO₂制備“合成氣”（CO、H₂），合成氣可直接制備甲醇，發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-99kJ?mol^-1。
（1）已知：CH₃OH（g）=CH₃OH（l）ΔH=-29.09kJ?mol^-1，H₂（g）的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol^-1，CO（g）的燃燒熱ΔH=-283.0kJ?mol^-1。則CH₃OH（l）的燃燒熱ΔH=

-726.51

-726.51

kJ?mol^-1。
（2）在恒溫，恒容密閉容器中，對于合成氣合成甲醇的反應，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是

BD

BD

（填字母序號）。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.CO、H₂、CH₃OH的物質的量之比為1：2：1
D.甲醇的百分含量不再變化
（3）T₁℃下，在2L恒容密閉容器中充入2mol CO和6mol H₂合成CH₃OH，經5min恰好達到平衡，平衡時CH₃OH的濃度是0.5mol?L^-1。0～5min內以CO表示的平均反應速率為

0.1mol/（L?min）

0.1mol/（L?min）

；T₁℃時，該反應的化學平衡常數K=

1

4

1

4

。（T₁+100）℃時，在1L恒容密閉容器中充入1mol CO、2mol H₂和3mol CH₃OH，此時反應將

向右進行

向右進行

（填“向左進行”“向右進行”“達到平衡”或“無法判斷”）。
（4）在T₂℃時，向體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H₂和CO，發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達到平衡時CH₃OH的體積分數（φ）與起始時

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

的關系如圖所示。
①當起始時

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=2，反應經過5min達到平衡，若此時CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v（H₂）=

0.12mol/（L?min）

0.12mol/（L?min）

。若此時再將容器容積縮小為1L，達新平衡時H₂的轉化率將

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
②當起始時

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=3.5，反應達到平衡狀態后，CH₃OH的體積分數可能對應圖中的

F

F

（填“D”“E”或“F”）點。