2021-2022學年四川省廣安市岳池縣高二（上）期中化學試卷
發布：2024/11/10 15:30:2
一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．10月16日，搭載神舟十三號載人飛船的長征二號F遙十三運載火箭，在酒泉衛星發射中心點火升空。長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法不正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
2．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
3．下列圖示裝置不能達到實驗目的的是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.5
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
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10．25°C時，三種酸的電離平衡常數如下：
回答下列問題：化學式 HClO CH3COOH H2CO3 電離平衡常數 3.0×10-8 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
（1）一般情況下，當溫度升高時，Ka（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）用蒸餾水稀釋0.10mol?L-1的次氯酸，下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是。
（填字母序號，下同）
A.B.c（HClO）c（H+）C.c（ClO-）c（HClO）D.c（H+）Kwc（OH-）c（H+）
（3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的是。
A.升高溫度 B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量氫氧化鈉濃溶液
（4）依上表數據寫出向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式：。
（5）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH隨水體積的變化如圖所示。則HX的電離平衡常數（填“大于”“等于”或“小于”，下同）醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中水電離出的c（H+）醋酸溶液中水電離出的c （H+），理由是。
組卷：9引用：2難度：0.6 -
11．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2），合成氣可直接制備甲醇，發生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH=-99kJ?mol-1。
（1）已知：CH3OH（g）=CH3OH（l）ΔH=-29.09kJ?mol-1，H2（g）的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol-1，CO（g）的燃燒熱ΔH=-283.0kJ?mol-1。則CH3OH（l）的燃燒熱ΔH=kJ?mol-1。
（2）在恒溫，恒容密閉容器中，對于合成氣合成甲醇的反應，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是（填字母序號）。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.CO、H2、CH3OH的物質的量之比為1：2：1
D.甲醇的百分含量不再變化
（3）T1℃下，在2L恒容密閉容器中充入2mol CO和6mol H2合成CH3OH，經5min恰好達到平衡，平衡時CH3OH的濃度是0.5mol?L-1。0～5min內以CO表示的平均反應速率為；T1℃時，該反應的化學平衡常數K=。（T1+100）℃時，在1L恒容密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和3mol CH3OH，此時反應將（填“向左進行”“向右進行”“達到平衡”或“無法判斷”）。
（4）在T2℃時，向體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，發生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達到平衡時CH3OH的體積分數（φ）與起始時的關系如圖所示。n（H2）n（CO）
①當起始時=2，反應經過5min達到平衡，若此時CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v（H2）=n（H2）n（CO）。若此時再將容器容積縮小為1L，達新平衡時H2的轉化率將（填“增大”“減小”或“不變”）。
②當起始時=3.5，反應達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能對應圖中的n（H2）n（CO）（填“D”“E”或“F”）點。組卷：5引用：1難度：0.5