以含鋰的電解鋁廢渣（主要含AlF3、NaF、LiF、CaO）和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如圖：
已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。
回答下列問題：
（1）電解鋁廢渣與濃硫酸的反應(yīng)能否在玻璃儀器中進行：否否（填“能”或“否”）。濾渣1的主要成分是 CaSO4CaSO4（寫化學式）。
（2）堿解反應(yīng)中，同時得到氣體和沉淀反應(yīng)的離子方程式為 2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑。
（3）一般地說K＞105時，該反應(yīng)進行得就基本完全了。苛化反應(yīng)中存在如下平衡：Li2CO3（s）+Ca2+（aq）?2Li+（aq）+CaCO3（s），通過計算說明該反應(yīng)是否進行完全：該反應(yīng)的K=3.5×105＞105，可以認為該反應(yīng)進行完全該反應(yīng)的K=3.5×105＞105，可以認為該反應(yīng)進行完全[已知Ksp（Li2CO3）=8.64×10-4、Ksp（CaCO3）=2.5×10-9]。
（4）實驗室從碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3固體的具體實驗操作中，第一步應(yīng)在 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿中（填一種主要儀器的名稱）進行，該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 二氧化碳二氧化碳。
（5）上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學方程式為 6HF+Na2SO4+NaAlO2═Na3AlF6↓+H2SO4+2H2O6HF+Na2SO4+NaAlO2═Na3AlF6↓+H2SO4+2H2O。
【答案】否；CaSO4；2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；該反應(yīng)的K=3.5×105＞105，可以認為該反應(yīng)進行完全；蒸發(fā)皿；二氧化碳；6HF+Na2SO4+NaAlO2═Na3AlF6↓+H2SO4+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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