2022-2023學年四川省成都市樹德中學高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（1-6每小題2分，7-16每小題2分，共42分）

• 1．我國科技發展迅速，化學與科技發展密切相關。下列說法正確的是（　　）

  A．“殲-20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，是一種新型有機高分子材料

  B．“天問一號”探測器車身是新型鋁基碳化硅復合材料，該材料的熔點很低

  C．“天宮二號”航天器上使用的鈦合金具有密度小、強度高、耐高溫的特性

  D．我國海洋開發走向深藍，“蛟龍號”外殼材料使用的鈦合金屬于化合物
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列說法錯誤的是（　　）

  A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可選用CuO固體

  B．配制一定濃度的FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度

  C．在NaHS溶液中，滴入少量FeSO4溶液，產生黑色沉淀，HS-的水解程度增大，pH增大

  D．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子

  B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

  C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

  D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵
  組卷：122引用：8難度：0.7

  解析

• 4．關于下列△H的判斷正確的是（　　）
  CO₃^2-（aq）+H⁺（aq）═HCO₃^-（aq）△H₁
  CO₃^2-（aq）+H₂O（l）?HCO₃^-（aq）+OH^-（aq）△H₂
  OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H₃
  OH^-（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COO^-（aq）+H₂O（l）△H₄

  A．△H1＜0，△H2＜0	B．△H1＜△H2
  C．△H3＜0，△H4＞0	D．△H3＞△H4
  組卷：588引用：12難度：0.5

  解析

• 5．下列各組離子一定能大量共存的組合是（　　）
  ①在含有大量AlO₂^-溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
  ②常溫下c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
  ③常溫下pH=7的溶液中：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
  ④在水溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-
  ⑤常溫下c（OH^-）=10^-12mol?L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
  ⑥常溫下pH=1的溶液中：K⁺、CrO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-

  A．①②⑥

  B．②④⑤

  C．④⑤⑥

  D．①②③
  組卷：75引用：5難度：0.6

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• 6．圖中展示的是乙烯催化氧化的過程（部分相關離子未畫出），下列描述不正確的是（　　）

  A．PbCl42-和Cu+在反應中都是催化劑

  B．該轉化過程中，有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成

  C．該轉化過程中，酸性條件下過程Ⅴ涉及反應為4Cu++O2+4H+═4Cu2++2H2O

  D．乙烯催化氧化的反應方程式為2CH2=CH2+O2 催化劑 2CH3CHO
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 7．已知25℃時二元酸H₂A的K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15。下列說法正確的是（　　）

  A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

  B．向0.1mol?L-1的H2A溶液中通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化）至pH=3，則H2A的電離度為0.013%

  C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c（A2-）＞c（HA-）

  D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1
  組卷：657引用：10難度：0.5

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二、填空題（共58分）

• 20．以含鋰的電解鋁廢渣（主要含AlF₃、NaF、LiF、CaO）和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產品冰晶石，其工藝流程如圖：
  
  已知：LiOH易溶于水，Li₂CO₃微溶于水。
  回答下列問題：
  （1）電解鋁廢渣與濃硫酸的反應能否在玻璃儀器中進行：

   

  （填“能”或“否”）。濾渣1的主要成分是

   

  （寫化學式）。
  （2）堿解反應中，同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為

   

  。
  （3）一般地說K＞10⁵時，該反應進行得就基本完全了。苛化反應中存在如下平衡：Li₂CO₃（s）+Ca²⁺（aq）?2Li⁺（aq）+CaCO₃（s），通過計算說明該反應是否進行完全：

   

  [已知K_sp（Li₂CO₃）=8.64×10^-4、K_sp（CaCO₃）=2.5×10^-9]。
  （4）實驗室從碳化反應后的溶液得到Li₂CO₃固體的具體實驗操作中，第一步應在

   

  中（填一種主要儀器的名稱）進行，該流程中可以循環使用的物質是

   

  。
  （5）上述流程得到副產品冰晶石的化學方程式為

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.5

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• 21．氨在生產生活中應用廣泛。
  （1）NH₂Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，工業上可通過反應：NH₃（g）+Cl₂（g）═NH₂Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的△H=

   

  kJ?mol^-1
  

  化學鍵	N-N	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
  鍵能/（kJ?mol-1）	a	b	c	d

  （2）氨氣是重要的化工產品。目前工業合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法正確的是
  a.氣體壓強不再變化時，表明該反應已達平衡狀態
  b.氣體密度不再變化時，表明該反應已達平衡狀態
  c.平衡后，壓縮容器，會生成更多NH₃
  d.平衡后，向裝置中通入一定量Ar,平衡不移動
  （3）現向三個體積均為5L，溫度分別恒定為T₁、T₂、T₃的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別充入1 mol N₂和3 molH₂發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁=-93 kJ?mol^-1當反應均進行到2min時H2的體積分數如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。
  
  ①2min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是

   

  容器。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
  ②0～2 min內容器Ⅰ中用NH₃表示的化學反應速率v（NH₃）=

   

  。 （保留兩位有效數字）
  ③2 min時容器Ⅱ中v_正

   

   v_逆． （填“＜”、“＞”或“=”）
  ④當三個容器中的反應均達到平衡狀態時，平衡常數最小的是容器

   

  （填容器序號），它的數值為

   

  （保留兩位有效數字）。
  （4）氨在高溫下可將一些固體金屬氧化物還原為固態或液態金屬單質，本身被氧化為N₂．在不同溫度下，氨氣還原四種金屬氧化物達到平衡后，氣體中lg

  c

  （

  N

  H

  3

  ）

  c

  （

  N

  2

  ）

  與溫度（T）的關系如圖所示。下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  
  A．NH₃還原PbO₂的反應△H＞0
  B．工業冶煉這四種金屬時，NH₃冶煉金屬鉻（Cr）的還原效率最低
  C．實驗室還原出金屬銅（Cu）時，325℃下NH₃的利用率比425℃下NH₃的利用率更大
  D．通過延長反應管的長度來增加金屬氧化物和NH₃的接觸面積，可以減少尾氣中NH₃的量
  組卷：23引用：3難度：0.4

  解析