水體中的過量的硝態氮（主要以NO₃^-的形式存在）是一種重要污染物，可利用合適的還原劑將其還原為N₂除去。
（1）納米鐵粉（Fe）具有還原性強、比表面積大、吸附性能良好等優點。實驗室制取納米鐵粉的反應原理是通過強還原劑來還原溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺。
①在室溫下，向FeSO₄溶液中滴加NaBH₄溶液，得到Fe、B（OH）₃沉淀和H₂，反應的離子方程式為

2BH₄^-+Fe²⁺+6H₂O=Fe↓+2B（OH）₃↓+7H₂↑

2BH₄^-+Fe²⁺+6H₂O=Fe↓+2B（OH）₃↓+7H₂↑

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②制備納米鐵粉的反應過程中需要不斷通入N₂，否則得到的鐵粉會導致硝態氮的去除率下降，其原因可能是

排出溶解氧及裝置內的空氣（或氧氣），防止納米零價鐵被空氣中的氧氣氧化，導致納米鐵的還原能力下降；起攪拌作用，通入氮氣破壞納米零價鐵粉的團聚效應，防止其聚集成團，削弱其反應活性

排出溶解氧及裝置內的空氣（或氧氣），防止納米零價鐵被空氣中的氧氣氧化，導致納米鐵的還原能力下降；起攪拌作用，通入氮氣破壞納米零價鐵粉的團聚效應，防止其聚集成團，削弱其反應活性

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（2）相同條件下，向含有50mg?L^-1NO₃^-的兩份水樣中分別加入納米鐵粉、納米鐵粉-活性炭-銅粉，水樣中NO₃^-的去除速率差異如圖1所示，產生該差異的可能原因有

形成Fe-Cu和Fe-C原電池加快納米鐵粉去除NO₃^-的反應速率，碳粉有強吸附性，可以吸附NO₃^-

形成Fe-Cu和Fe-C原電池加快納米鐵粉去除NO₃^-的反應速率，碳粉有強吸附性，可以吸附NO₃^-

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（3）向含有一定濃度的水樣中加入納米鐵粉，并調節溶液的pH，溶液中的總氮去除率與pH的關系如圖2所示。pH＞7時，隨著pH的升高，溶液中的總氮去除率逐漸降低，其原因是

NO₃^-氧化性減弱，反應減慢且納米鐵粉只將NO₃^-還原為NO₂^-溶解而留在溶液里，pH增大，易形成鐵的氧化物或氫氧化物，覆蓋在納米鐵的表面，阻礙反應進行，從而造成總氮去除率下降

NO₃^-氧化性減弱，反應減慢且納米鐵粉只將NO₃^-還原為NO₂^-溶解而留在溶液里，pH增大，易形成鐵的氧化物或氫氧化物，覆蓋在納米鐵的表面，阻礙反應進行，從而造成總氮去除率下降

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