2021-2022學年江蘇省常州市八校高三（上）調研化學試卷（12月份）

一、單項選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學與科技、社會、生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　　）

  A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素

  B．第五形態的碳單質--“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體

  C．維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，這說明維生素C具有還原性

  D．2018年10月23日，港珠澳大橋開通，大橋共用鋼鐵42萬噸，水泥189萬噸，其中鋼鐵屬于合金，水泥屬于傳統無機非金屬材料
  組卷：17引用：2難度：0.6

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• 2．在二氯化鉑的HCl溶液中，通入乙烯氣體，再加入KCl,可得K[Pt（C₂H₄）Cl₃]?H₂O（蔡氏鹽）。下列相關表示正確的是（　　）

  A．KCl的電子式：

  B．中子數為117，質子數為78的鉑原子： 195 117 Pt

  C．乙烯的結構簡式：CH2CH2

  D．氯離子的結構示意圖：
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 3．閱讀下列資料，完成3～5題：碳是生命的核心元素，碳及其化合物在工農業生產中有著廣泛 的應用。工業上用 CO₂生產 CH₃OH 燃料，其熱化學方程式為 CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol ^-1。燃煤燃燒時生成的CO₂用氨的飽和NaCl溶液吸收，可得到NaHCO₃等化工產品。CO₂會引起溫室效應，我國力爭在2060年前實現“碳中和”。“碳中和”是指企業、團體或個人測算在一定時間內直接或間接產生的溫室氣體排放總量，然后通過植物造樹造林、節能減排等形式，抵消自身產生的排放量，CO₂實現“零排放”。
  下列碳及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．炭能燃燒，可用作除味劑

  B．CO具有還原性，可用于鐵的冶煉

  C．Na2CO3易溶于水，可用于去除油污

  D．NaHCO3能與堿反應，可用于烘焙糕點
  組卷：1引用：0難度：0.80

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• 4．閱讀下列資料，完成3～5題：碳是生命的核心元素，碳及其化合物在工農業生產中有著廣泛 的應用。工業上用 CO₂生產 CH₃OH 燃料，其熱化學方程式為 CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol ^-1。燃煤燃燒時生成的CO₂用氨的飽和NaCl溶液吸收，可得到NaHCO₃等化工產品。CO₂會引起溫室效應，我國力爭在2060年前實現“碳中和”。“碳中和”是指企業、團體或個人測算在一定時間內直接或間接產生的溫室氣體排放總量，然后通過植物造樹造林、節能減排等形式，抵消自身產生的排放量，CO₂實現“零排放”。
  對于反應CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g），下列有關說法正確的是（　　）

  A．增大CO2的值，可提高H2的轉化率

  B．升高溫度能提高CO2的反應速率和轉化率

  C．達平衡時縮小容器體積，v（正）增大，v（逆）減小

  D．1molCO2和3molH2充分反應時放出的熱量為49.0kJ
  組卷：4引用：0難度：0.80

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• 5．閱讀下列資料，完成3～5題：碳是生命的核心元素，碳及其化合物在工農業生產中有著廣泛 的應用。工業上用 CO₂生產 CH₃OH 燃料，其熱化學方程式為 CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol ^-1。燃煤燃燒時生成的CO₂用氨的飽和NaCl溶液吸收，可得到NaHCO₃等化工產品。CO₂會引起溫室效應，我國力爭在2060年前實現“碳中和”。“碳中和”是指企業、團體或個人測算在一定時間內直接或間接產生的溫室氣體排放總量，然后通過植物造樹造林、節能減排等形式，抵消自身產生的排放量，CO₂實現“零排放”。
  下列選項所述措施均能實現“碳中和”的是（　　）
  ①減少化石燃料使用
  ②發展捕集技術
  ③燃煤中加入石灰石
  ④開發新的能源

  A．①②④

  B．①②③

  C．①③④

  D．①②③④
  組卷：0引用：0難度：0.80

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二、非選擇題，（共58分）

• 17．某廢催化劑主要成分為活性炭和（CH₃COO）₂Zn,以該廢催化劑為原料回收活性炭并制備超細ZnO的實驗流程如圖1：
  
  （1）浸出時ZnO轉化為[Zn（NH₃）₄]²⁺，參加反應的n（NH₃?H₂O）：n（NH₄HCO₃）=3：1該反應的離子方程式為

   

  。
  （2）蒸氨時控制溫度為95℃左右，在裝置b中[Zn（NH₃）₄]²⁺轉化為堿式碳酸鋅沉淀。實驗室模擬蒸氨裝置如圖2所示。
  ①用水蒸氣對裝置b加熱時，連接裝置a、b的導管應插入裝置b的位置為

   

  。（填序號）
  A.液面上方但不接觸液面
  B.略伸入液面下
  C.伸入溶液底部
  ②在不改變水蒸氣的溫度、浸出液用量和蒸氨時間的條件下，為提高蒸氨效率和鋅的沉淀率，可采取的措施是

   

  （寫出一種）。
  （3）46℃、pH約為6.8時，ZnSO₄溶液與Na₂CO₃溶液反應可得堿式碳酸鋅。實驗室以含少量CuO的ZnO結塊廢催化劑為原料制備堿式碳酸鋅，設計實驗方案：

   

  ，過濾，洗滌，干燥。（須使用的試劑：稀H₂SO₄、鋅粉、Na₂CO₃溶液）
  （4）所回收的活性炭的吸附性能可通過測定其碘吸附值（1g活性炭能夠吸附的碘的質量）分析。測量方法如下：
  ①將活性炭粉碎并干燥，稱取0.5000g試樣，放入100mL碘量瓶（如題圖所示）中，加入10.00mLHCl溶液，加熱微沸后冷卻至室溫，再加入50.00mL0.1000mol?L^-1I₂標準溶液，蓋好瓶塞，振蕩一段時間，迅速過濾；
  ②取10.00mL濾液放入另一碘量瓶，加入100mLH₂O，用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為10.00mL。
  計算該樣品的碘吸附值

   

  （mg?g^-1）。（寫出計算過程，實驗過程中溶液的體積變化忽略不計）已知：I₂+S₂O₃^2-→I^-+S₄O₆^2-（未配平）
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 18．水體中的過量的硝態氮（主要以NO₃^-的形式存在）是一種重要污染物，可利用合適的還原劑將其還原為N₂除去。
  （1）納米鐵粉（Fe）具有還原性強、比表面積大、吸附性能良好等優點。實驗室制取納米鐵粉的反應原理是通過強還原劑來還原溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺。
  ①在室溫下，向FeSO₄溶液中滴加NaBH₄溶液，得到Fe、B（OH）₃沉淀和H₂，反應的離子方程式為

   

  。
  ②制備納米鐵粉的反應過程中需要不斷通入N₂，否則得到的鐵粉會導致硝態氮的去除率下降，其原因可能是

   

  。
  （2）相同條件下，向含有50mg?L^-1NO₃^-的兩份水樣中分別加入納米鐵粉、納米鐵粉-活性炭-銅粉，水樣中NO₃^-的去除速率差異如圖1所示，產生該差異的可能原因有

   

  。
  
  （3）向含有一定濃度的水樣中加入納米鐵粉，并調節溶液的pH，溶液中的總氮去除率與pH的關系如圖2所示。pH＞7時，隨著pH的升高，溶液中的總氮去除率逐漸降低，其原因是

   

  。
  組卷：45引用：1難度：0.5

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