合成氨工業的反應原理為N₂+3H₂
催化劑
高溫
、
高壓
2NH₃，合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨生產示意圖如圖甲所示。

（1）X的化學式為
NH₃
NH₃
。
（2）圖甲中條件選定的主要原因是
BC
BC
。
A.溫度、壓強對化學平衡的影響
B.鐵觸媒在該溫度時活性大
C.工業生產受動力、材料、設備等條件的限制
（3）改變反應條件，會使平衡發生移動。如圖乙表示隨條件改變，氨的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是
c
c
，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是
a
a
。（填字母）

【答案】NH₃；BC；c；a

【解答】

【點評】

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發布：2024/8/16 17:0:1組卷：6引用：2難度：0.7

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1．2007年諾貝爾化學獎授予埃特爾以表彰其對于合成氨反應機理的研究，氮氣和氫氣分子在催化劑表面的部分變化過程如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A．圖①→②過程吸熱，圖②→③過程放熱

B．溫度、壓強、催化劑都能改變反應的ΔH

C．N₂在反應過程中三鍵均發生斷裂

D．反應過程中存在-NH-、-NH₂等中間產物

發布：2024/11/19 16:0:1組卷：78引用：5難度：0.7

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B．此反應中氮氣作氧化劑

C．無論使用哪種催化劑，同一個反應的活化能是不變的

D．此反應的化學反應方程式是：2N₂+6H₂O

催化劑

光

4NH₃+3O₂

發布：2024/12/3 18:0:1組卷：73引用：1難度：0.7

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C．可以用NH₃進行氮氧化物的尾氣處理

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發布：2024/12/30 7:30:1組卷：115引用：7難度：0.7

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