太陽能的開發利用在新能源研究中占據重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的锎．硼．鎵．硒等。回答下列問題：
（1）硒的基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p4。已知銅和某元素M的電負性分別是1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價共價（填“離子”，“共價”）化合物。已知高溫下Cu2O比CuO更穩定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋Cu+的核外軌道全部充滿，處于全滿狀態，結構穩定Cu+的核外軌道全部充滿，處于全滿狀態，結構穩定。
（2）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是異硫氰酸分子之間形成了氫鍵，使其熔沸點升高異硫氰酸分子之間形成了氫鍵，使其熔沸點升高。
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3?NH3。在BF3?NH3中B原子的雜化方式為sp3sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤對電子孤對電子。寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學式H3O+H3O+。
（4）含硼化合物是一種常見的還原劑，結構如圖1所示。請在圖中畫出配位鍵
。
（5）多硼酸根離子可以通過三角形共用原子連接成鏈狀，片狀或者三維網狀多硼酸根離子。如圖2是無限長單鏈結構的多硼酸根離子，其中與原子數之比為，化學式為BO2-BO2-
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p4；共價；Cu+的核外軌道全部充滿，處于全滿狀態，結構穩定；異硫氰酸分子之間形成了氫鍵，使其熔沸點升高；sp3；孤對電子；H3O+；；BO2-
；BO2-【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
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1．著名化學家徐光憲在稀土化學等領域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態二價鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據的軌道數為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉換成草酸鹽，然后
經過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學式。
③HCl和H2O可以形成相對穩定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結構為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數為21～25的元素的最高正化合價：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發現的規律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。假設相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數的值，不必計算出結果）。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應用、制造成本低和效率高等顯著優點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關問題
（1）構成CH3NH3+的三種元素中電負性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關NH3的結構與性質探究
①NH3分子中所含化學鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結構（即立體構型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產生紅色噴泉。請用必要的分子結構與性質的知識和化學用語解釋產生該現象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個數為； 測定其晶體結構特征最可靠的方法是實驗。
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：85引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ）
發布：2025/1/6 6:0:5組卷：50引用：3難度：0.7