2017-2018學年福建省福州三中高二（上）期末化學試卷
發布：2024/11/7 9:30:3
一、選擇題（共24小題，每小題3分，滿分72分）
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1．下列微粒的表示方法中正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
2．若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是
組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．下列基態原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.8 -
4．下列物質中，屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7 -
5．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（ ）
組卷：93引用：71難度：0.7 -
6．Li-Mg、Be-Al、B-Si在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質相似，下列有關敘述錯誤的是
（ ）組卷：22引用：2難度：0.7 -
7．根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是（ ）
組卷：37引用：2難度：0.6 -
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核電荷數之比為3：4，W-的最外層為8電子結構，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應，下列說法正確的是（ ）
組卷：1141引用：50難度：0.9 -
9．下列關于乙醛的說法錯誤的是（ ）
組卷：82引用：1難度：0.8
二、解答題（共5小題，滿分0分）
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28．太陽能的開發利用在新能源研究中占據重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的锎．硼．鎵．硒等。回答下列問題：
（1）硒的基態原子的電子排布式為。已知銅和某元素M的電負性分別是1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于（填“離子”，“共價”）化合物。已知高溫下Cu2O比CuO更穩定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋。
（2）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是。
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3?NH3。在BF3?NH3中B原子的雜化方式為，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供。寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學式。
（4）含硼化合物是一種常見的還原劑，結構如圖1所示。請在圖中畫出配位鍵。
（5）多硼酸根離子可以通過三角形共用原子連接成鏈狀，片狀或者三維網狀多硼酸根離子。如圖2是無限長單鏈結構的多硼酸根離子，其中與原子數之比為，化學式為
組卷：6引用：1難度：0.6 -
29．利用某工業廢鐵粉（主要成分為Fe2O3、Fe等）與硫酸反應可制備硫酸亞鐵。
（1）Fe元素在周期表中的位置是。寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應的離子方程式。
（2）FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2SO3Fe2O3。SO2分子的空間構型為，其中S原子的雜化軌道類型為。與SO2互為等電子體的離子與分子分別為，。（填化學式）
（3）苯酚溶液中滴入Fe3+離子，溶液顯色。1mol苯酚中含有σ鍵的數目為。
（4）Fe3O4有反尖晶石結構。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結構相仿，其結構如圖1所示，它是由下列A、B方塊組成。該化合物的化學式為。
（5）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖2所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數為，如果鐵的原子半徑為0.12nm,阿伏加德羅常數的值為NA，則此種鐵單質的密度表達式為g/cm3。
組卷：1引用：1難度：0.6