某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：

物質	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
溶解度/g （20℃）	2.4×10-4	1.4×10-3	3.0×10-7	1.5×10-4

（1）探究BaCO₃和BaSO₄之間的轉化，實驗操作：

	試劑A	試劑B	試劑C	加入鹽酸后的現象
實驗Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
實驗Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量氣泡產生，沉淀部分溶解

①實驗Ⅰ說明BaCO₃全部轉化為BaSO₄，依據的現象是加入鹽酸后，

沉淀不溶解或無明顯現象

沉淀不溶解或無明顯現象

②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

。
③實驗Ⅱ說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO₄的沉淀溶解平衡解釋原因：

BaSO₄在溶液中存在BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），當加入濃度較高的Na₂CO₃溶液，CO₃^2-與Ba²⁺結合生成BaCO₃沉淀，使上述平衡向右移動

BaSO₄在溶液中存在BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），當加入濃度較高的Na₂CO₃溶液，CO₃^2-與Ba²⁺結合生成BaCO₃沉淀，使上述平衡向右移動

（2）探究AgCl和AgI之間的轉化，實驗Ⅲ：

實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl,于是又設計了如下實驗（電壓表讀數：a＞c＞b＞0）。

裝置	步驟	電壓表讀數
	i如圖連接裝置并加入試劑，閉合K	a
	ii向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
	iii再向B中投入一定量NaCl（s）	c
	ⅳ重復i,再向B中加入與iii等量a NaCl（s）	a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。
①實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是

b

b

（填序號）。
a.AgNO₃溶液    b.NaCl溶液    c.KI溶液
②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應式是

2I^--2e^-=I₂

2I^--2e^-=I₂

③結合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：

由于生成AgI沉淀使B的溶液中c（I^-）減小，I^-還原性減弱

由于生成AgI沉淀使B的溶液中c（I^-）減小，I^-還原性減弱

。
④實驗Ⅳ的現象能說明AgI轉化為AgCl,理由是

實驗ⅳ表明Cl^-本身對該原電池電壓無影響，則c＞b說明加入Cl^-使c（I^-）增大，證明發生了AgI+Cl^-?AgCl+I^-

實驗ⅳ表明Cl^-本身對該原電池電壓無影響，則c＞b說明加入Cl^-使c（I^-）增大，證明發生了AgI+Cl^-?AgCl+I^-