如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為電源。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，D質量增加。
（1）A為 正正極，AB作為電源，可以利用多種原電池來提供電能，幾名同學設計了如下的電源：
①甲同學設計利用反應“Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+”制成化學電池來提供電能，該電池的負極材料是 CuCu，發生 氧化氧化反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是 硫酸鐵或FeCl3硫酸鐵或FeCl3；正極電極反應式為 Fe3++e-=Fe2+Fe3++e-=Fe2+
②乙同學設計將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為 BB（填序號），寫出插入濃硝酸中負極電極反應式 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片 B．銅片、銅片
③丙同學設計用甲醇燃料電池作電源，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2-，B電極上的反應式為：CH3OH-6e-+3O2-═CO2+2H2OCH3OH-6e-+3O2-═CO2+2H2O
④丁同學利用CO、氧氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，A電極上的反應為 O2+4e-+2H2O=4OH-O2+4e-+2H2O=4OH-，工作一段時間后溶液的pH 減小減小（填“增大”或“減小”或“不變”）
⑤最后曾老師表揚了這幾位善于思考的同學，曾老師利用目前常用的鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池，其總反應式可表示為Cd+2NiO（OH）放電充電2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是 ②④②④（填序號）。
①該電池可以在酸性條件下進行充、放電
②該電池放電時，負極的電極反應式為Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2
③該電池放電時，Cd極的質量減少
④該電池放電時，化學能轉變為電能
（2）若甲中裝有足量的硫酸銅溶液，其D電極反應式為 Cu2++2e-═CuCu2++2e-═Cu，工作一段時間后，停止通，欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入 DD。
A．Cu B．Cu2（OH）2CO3 C．Cu（OH）2 D．CuCO3
（3）通電后乙中反應的化學方程式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑。正在流行的新冠病毒是可以由國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑二氧化氯（ClO2）殺死。
①新冠病毒是一種 DD，二氧化氯（ClO2）殺死新冠病毒主要是使之 變性變性（填“鹽析”或“變性”）。
A．油脂 B．單糖 C．多糖 D．蛋白質
②二氧化氯（ClO2）它為一種黃綠色氣體，目前有很多種方法制得，其中常見的一種是通過電解法制取ClO2的新工藝。圖乙用石墨作電極，在一定條件下可電解飽和食鹽水制取ClO2，則陽極產生ClO2的電極反應式為 Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；另一種新工藝是通過NaClO3與Na2SO3反應得到ClO2，其反應的離子方程式為：2H++2ClO3-+SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O2H++2ClO3-+SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O。
（4）欲用（丙）裝置給銅鍍銀，則金屬銀應為 GG極（填“G”或“H”），反應一段時間后（用CO、氧氣燃料電池作電源）銅制品質量增加43.2克，理論上消耗氧氣的質量 3.23.2克。（Cu：64 O：16）
（5）工作一段時間后，丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向Y極移動。
放電
充電
【考點】原電池與電解池的綜合；電解原理．
【答案】正；Cu；氧化；硫酸鐵或FeCl3；Fe3++e-=Fe2+；B；Cu-2e-=Cu2+；CH3OH-6e-+3O2-═CO2+2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；減小；②④；Cu2++2e-═Cu；D；2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑；D；變性；Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；2H++2ClO3-+SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O；G；3.2；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：1難度：0.6
