2019-2020學年四川省成都市彭州市濛陽中學高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（每個題只有1個正確答案）

• 1．下列我國科技創新的產品設備在工作時有化學能轉變成電能的是（　　）
  

  A．長征5號火箭使用的液氧煤油發動機	B．北斗導航衛星的太陽能電池板	C．位于江蘇的海上風力發電場	D．世界首部可折疊柔屏手機

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：55引用：6難度：0.8

  解析

• 2．化學表達式中離不開化學用語，下列化學用語表示正確的是（　　）

  A．氯化鈉的分子式為NaCl

  B．14C原子結構示意圖為

  C．表示CCl4分子的比例模型

  D．乙烯的結構式為CH2=CH2
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列對核外電子運動狀態的描述正確的是（　　）

  A．電子的運動與行星的運動相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉

  B．能層數為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道

  C．氫原子中只有一個電子，故只有一個軌道，不能發生躍遷而產生光譜

  D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態肯定不同
  組卷：67引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列各項敘述中，正確的是（　　）

  A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態

  B．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3，該原子基態核外有3個未成對電子

  C．所有原子任一能層的p電子云輪廓圖都是啞鈴形，但大小不同

  D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
  組卷：35引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量

  B．6C的電子排布式1s22s22py2，違反了泡利不相容原理

  C．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區元素

  D．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規則
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列敘述正確的是（　　）

  A．S2-的結構示意圖：，S基態原子簡化電子排布式[Ar]3s23p4

  B．Cu原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2，有1個未成對電子

  C．NH4Cl的電子式：，Ga原子的價電子排布式是4s24p1

  D．氮原子的電子排布圖是
  組卷：43引用：2難度：0.6

  解析

• 7．下列比較錯誤的是（　　）

  A．鍵能：H2O＞H2S，鍵長：HBr＞HCl

  B．物質的沸點：H2O＞NH3＞HF

  C．分子內鍵角：CO2＞CH4＞H2O

  D．共用電子對偏向：HCl＞HBr＞HI
  組卷：43引用：1難度：0.8

  解析

• 8．下列有關表述中正確的是（　　）

  A．所示某元素X的逐級電離能，X與氯反應時最可能生成XCl2

  B．過氧乙酸（CH3COOOH）與烴基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構體，但含不同官能團

  C．離子半徑：Na+＞Al3+＞F-

  D．16O與18O互為同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 9．下列有關表述中正確的是（　　）

  A．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越不容易斷裂，由此形成的分子越穩定

  B．同一原子中1s、2s、3s電子的能量逐漸減小，同一原子中2p、3p、4p能級的軌道數依次增多

  C．C-C，C=C，C≡C 鍵能之比為 1.00：1.77：2.34，根據以上數據，可知乙烯和乙炔不容易發生反應

  D．SiH4、CH4、P4分子的空間構型為正四面體形，鍵角都相同；CO2、C2H2均為直線形分子
  組卷：42引用：1難度：0.5

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二、解答題（共7小題，滿分0分）

• 27．如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為電源。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，D質量增加。
  
  （1）A為

   

  極，AB作為電源，可以利用多種原電池來提供電能，幾名同學設計了如下的電源：
  ①甲同學設計利用反應“Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺”制成化學電池來提供電能，該電池的負極材料是

   

  ，發生

   

  反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是

   

  ；正極電極反應式為

   

  
  ②乙同學設計將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為

   

  （填序號），寫出插入濃硝酸中負極電極反應式

   

  
  A．鋁片、銅片         B．銅片、鋁片       C．鋁片、鋁片       B．銅片、銅片
  ③丙同學設計用甲醇燃料電池作電源，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，在高溫下它能傳導O^2-，B電極上的反應式為：

   

  
  ④丁同學利用CO、氧氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，A電極上的反應為

   

  ，工作一段時間后溶液的pH

   

  （填“增大”或“減小”或“不變”）
  ⑤最后曾老師表揚了這幾位善于思考的同學，曾老師利用目前常用的鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池，其總反應式可表示為Cd+2NiO（OH）

  放電

  h⇀

  ←h

  充電

  2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是

   

  （填序號）。
  ①該電池可以在酸性條件下進行充、放電
  ②該電池放電時，負極的電極反應式為Cd-2e^-+2OH^-═Cd（OH）₂
  ③該電池放電時，Cd極的質量減少
  ④該電池放電時，化學能轉變為電能
  （2）若甲中裝有足量的硫酸銅溶液，其D電極反應式為

   

  ，工作一段時間后，停止通，欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入

   

  。
  A．Cu         B．Cu₂（OH）₂CO₃          C．Cu（OH）₂          D．CuCO₃
  （3）通電后乙中反應的化學方程式：

   

  。正在流行的新冠病毒是可以由國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑二氧化氯（ClO₂）殺死。
  ①新冠病毒是一種

   

  ，二氧化氯（ClO₂）殺死新冠病毒主要是使之

   

  （填“鹽析”或“變性”）。
  A．油脂                  B．單糖                C．多糖                D．蛋白質
  ②二氧化氯（ClO₂）它為一種黃綠色氣體，目前有很多種方法制得，其中常見的一種是通過電解法制取ClO₂的新工藝。圖乙用石墨作電極，在一定條件下可電解飽和食鹽水制取ClO₂，則陽極產生ClO₂的電極反應式為

   

  ；另一種新工藝是通過NaClO₃與Na₂SO₃反應得到ClO₂，其反應的離子方程式為：

   

  。
  （4）欲用（丙）裝置給銅鍍銀，則金屬銀應為

   

  極（填“G”或“H”），反應一段時間后（用CO、氧氣燃料電池作電源）銅制品質量增加43.2克，理論上消耗氧氣的質量

   

  克。（Cu：64   O：16）
  （5）工作一段時間后，丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明

   

  ，在電場作用下向Y極移動。
  組卷：59引用：1難度：0.6

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• 28．表是元素周期表短周期的一部分：
  請按要求用化學用語回答下列問題：
  （1）元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為

   

  ；
  （2）元素②、③、④的簡單氫化物的沸點由低到高的順序：

   

  ；
  （3）用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程

   

  ；
  （4）比元素⑦的原子序數多17的元素在周期表的位置為

   

  ；
  （5）寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式

   

  ，若將其溶于水，破壞了其中的

   

  （填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”）；
  （6）元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子，請寫出這兩種化合物按物質的量之比4：1反應的離子方程式

   

  。
  組卷：31引用：3難度：0.5

  解析