某實驗小組探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了以下實驗。
Ⅰ.探究溫度、濃度對硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的影響
（1）寫出Na2S2O3與H2SO4反應的離子方程式 S2O2-3+2H+=SO2↑+S↓+H2OS2O2-3+2H+=SO2↑+S↓+H2O。
（2）該小組同學設計了如下表所示系列實驗：
O
2
-
3
O
2
-
3
| 實驗序號 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4溶液 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | t1 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | t2 | V4 | 0.10 | V5 | 0.50 | V6 |
60℃
60℃
（填“20℃”或“60℃”）、V2=10.0
10.0
mL。實驗①和③探究H2SO4濃度對該反應速率的影響，則實驗③中，若V6=5.0mL，則V4=
10.0
10.0
mL、V5=5.0
5.0
mL。Ⅱ.探究催化劑對H2O2分解速率的影響
（3）按如圖進行定量實驗研究。擠壓注射器使FeCl3溶液全部加入試管中，記錄數據；用CuCl2溶液代替FeCl3溶液進行平行實驗，比較催化劑對反應速率的影響。該實驗需測定的實驗數據是
一定時間內產生氣體的體積（或生成相同體積的氣體所需要的時間）
一定時間內產生氣體的體積（或生成相同體積的氣體所需要的時間）
。
（4）用圖中的裝置，探究MnO2催化H2O2分解的最佳條件。此時注射器中應加入的試劑是
H2O2溶液
H2O2溶液
。擠壓注射器使液體全部加入試管中開始至不再有氣體產生，記錄反應時間。反應物用量和反應時間如下表：| MnO2 反應時間 H2O2 |
0.1g | 0.3g | 0.8g |
| 10mL1.5% | 223s | 67s | 56s |
| 10mL3.0% | 308s | 109s | 98s |
| 10mL4.5% | 395s | 149s | 116s |
0.3
0.3
g的MnO2為較佳選擇。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】S2+2H+=SO2↑+S↓+H2O；60℃；10.0；10.0；5.0；一定時間內產生氣體的體積（或生成相同體積的氣體所需要的時間）；H2O2溶液；0.3
O
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/16 17:30:1組卷：70引用：3難度：0.6
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是。
（4）根據上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5