2022-2023學(xué)年廣東省佛山市S7（李兆基中學(xué)、鄭裕彤中學(xué)、華僑中學(xué)等）高一（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/17 2:30:2
一、選擇題：本小題包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
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1．下列材料中不屬于新型無機非金屬材料的是（ ）
組卷：25引用：1難度：0.5 -
2．下列物質(zhì)類別不是硫在自然界存在形態(tài)的是（ ）
組卷：38引用：1難度：0.8 -
3．下列氮的氧化物中屬于酸性氧化物的是（ ）
組卷：77引用：1難度：0.8 -
4．下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.8 -
5．常溫下，下列容器不能用于儲存濃硝酸的是（ ）
組卷：18引用：1難度：0.6 -
6．下列說法中錯誤的是（ ）
組卷：27引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題包括4小題，共56分
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19．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含有SO2和NOx，石油化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生H2S，需采用有效措施對煙氣和生產(chǎn)過程進(jìn)行脫硫、脫硝，減少對大氣的污染。
Ⅰ.脫H2S
（1）一種脫除回收硫工藝的兩個階段主要反應(yīng)分別如下：
第一階段：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）
第二階段：4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）
該工藝需控制第一階段與第二階段參加反應(yīng)的H2S的物質(zhì)的量之比約為，若該比值過大會導(dǎo)致SO2不能完全轉(zhuǎn)化為S2而污染大氣。
（2）Fe2（SO4）3溶液脫除空氣中H2S并再生的原理如圖所示。Fe2（SO4）3的作用是。
Ⅱ.脫SO2和NOx
（3）一種利用含有SO2的煙氣制備NaClO2的流程如圖：
①反應(yīng)a的化學(xué)方程式為。
②反應(yīng)b中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（4）一種綜合處理含的廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO）的流程如圖：NH+4
已知：用NaOH溶液吸收NOx，反應(yīng)原理為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O。
①固體1的主要成分有Ca（OH）2、。
②X可以是空氣，其作用是（用化學(xué)方程式表示）。
③捕獲劑所捕獲的氣體主要是。
④處理含廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH+4。組卷：17引用：1難度：0.5 -
20．某實驗小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了以下實驗。
Ⅰ.探究溫度、濃度對硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響
（1）寫出Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式。
（2）該小組同學(xué)設(shè)計了如下表所示系列實驗：
實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則實驗②中，t1=實驗序號 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4溶液 H2O V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② t1 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ t2 V4 0.10 V5 0.50 V6 （填“20℃”或“60℃”）、V2=mL。
實驗①和③探究H2SO4濃度對該反應(yīng)速率的影響，則實驗③中，若V6=5.0mL，則V4=mL、V5=mL。
Ⅱ.探究催化劑對H2O2分解速率的影響
（3）按如圖進(jìn)行定量實驗研究。擠壓注射器使FeCl3溶液全部加入試管中，記錄數(shù)據(jù)；用CuCl2溶液代替FeCl3溶液進(jìn)行平行實驗，比較催化劑對反應(yīng)速率的影響。該實驗需測定的實驗數(shù)據(jù)是。
（4）用圖中的裝置，探究MnO2催化H2O2分解的最佳條件。此時注射器中應(yīng)加入的試劑是。擠壓注射器使液體全部加入試管中開始至不再有氣體產(chǎn)生，記錄反應(yīng)時間。反應(yīng)物用量和反應(yīng)時間如下表：
分析表中數(shù)據(jù)，從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，H2O2的濃度一定時，加入MnO2
反應(yīng)時間
H2O20.1g 0.3g 0.8g 10mL1.5% 223s 67s 56s 10mL3.0% 308s 109s 98s 10mL4.5% 395s 149s 116s g的MnO2為較佳選擇。組卷：70引用：3難度：0.6