甲醇（CH₃OH）的合成與應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。
（1）工業(yè)上通過CO和H₂化合來制備CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）   ΔH=-99kJ?mol^-1
若將1mol CO和3mol H₂混合后充分反應(yīng)，放出的熱量

小于

小于

（填“大于”、“等于”或“小于”）99kJ。
（2）工業(yè)上還可以通過CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)制備CH₃OH（g）：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH＜0。
①保持溫度不變，向2L恒容密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

c

c

（填字母）。
a.c（CH₃OH）=c（H₂O）
b.3v_逆（H₂）=v_正（CH₃OH）
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
②在2L恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）
0min	2	6	0
5min	1
15min		1.5
20min			1.5

0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.3mol/（L?min）

0.3mol/（L?min）

。反應(yīng)達(dá)平衡時，c（H₂）：c（CH₃OH）=

1：1

1：1

。
③向恒容密閉容器中充入一定量CO₂和H₂，在不同催化劑作用下合成甲醇，反應(yīng)進(jìn)行相同時間后（均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)），CO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。其中a點CO₂的轉(zhuǎn)化率高于b點的原因是

a和b點都沒達(dá)到平衡，a點催化劑對速率的影響大于b點溫度對速率的影響，所以a點CO₂的轉(zhuǎn)化率高

a和b點都沒達(dá)到平衡，a點催化劑對速率的影響大于b點溫度對速率的影響，所以a點CO₂的轉(zhuǎn)化率高

。
（3）“甲醇-氧氣”燃料電池裝置示意圖如圖2所示。
①燃料電池工作時，H⁺向

B

B

（填“A”或“B”）極區(qū)移動。
②線路中通過1mol電子時，B區(qū)生成水的質(zhì)量為

9

9

g。